科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．
（1）如果将CO₂和H₂以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．请完成以下化学方程式：CO₂+4H₂→+2H₂O，若用CO₂和H₂可以人工合成C_nH_2n+2的烷烃，写出该化学方程式并配平：
（2）若将CO₂和H₂以1：3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，该原料可能是
A．烷烃    B．烯烃     C．炔烃      D．芳香烃
（3）已知在443～473K时，用钴（Co）作催化剂可生成C₅～C₈的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一．要达到该汽油的要求，CO₂和H₂的体积比的取值范围是
（4）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：原料

→CO→CO2 →H2→NH3

→CO(NH2)2
①尿素分子中的官能团有（用结构简式表示）
②甲厂以焦炭和水为原料；乙厂以天然气和水为原料；丙厂以乙烯和水为原料．按工业有关规定，利用原料所制得的H₂和CO₂的物质的量之比若最接近合成尿素的原料气NH₃（换算成H₂的物质的量）和CO₂的物质的量之比，则对原料的利用率最高．据此可判断甲、乙、丙三个工厂原料利用率最高的是．

联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热．
（1）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.20kJ?mol^-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是（填字母编号）
 A．减小NO₂的浓度    B．降低温度    C．增加NO₂的浓度   D．升高温度
（2）25℃时，1.00gN₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的热量．则反应2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）的△H= kJ?mol^-1
（3）17℃、1.01×10⁵Pa，10L密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，n（NO₂）=0.300mol、n（N₂O₄）=0.120mol．计算该条件下反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常数K．（要求：①写出计算过程；②注明K的单位）

如图表示各物质之间的转化关系．已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，反应⑤的现象是白色物质迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．

请按要求填空：
（1）B的化学式是
（2）反应④可放出大量热，故称为反应（不能答放热反应）．该类反应的一个重要应用是．
（3）反应①的化学反应方程式是．该反应的氧化产物是
（4）写出上述电解装置中阴极的电极反应式．

如图所示，形成奥运五环的B、K、R、Y和G均为元素周期表前20号元素的代号，它们还满足下列关系：
①相邻或相交的两元素均能形成常见化合物．
②B是周期表中原子半径最小的元素．
③K是地壳含量最多的元素，且Y、K两元素同主族．
④G是组成有机化合物的必备元素．
⑤R与其它四种元素既不在同周期，也不在同族．回答下列问题：
（1）K元素在元素周期表中的位置是第周期第族．
（2）Y的原子结构示意图为，B、K、R三种元素形成的化合物的电子式是．
（3）B与K形成的化合物与R和G形成的化合物发生反应可用于实验室制取某常见气体，写出该反应的化学方程式．
（4）任写一个能证明Y和K的非金属性强弱的反应方程式为．

CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂而得到．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI-淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是（　　）

已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol?L^-1的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是（　　）

化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（　　）

在氯化钡溶液中通入SO₂，溶液仍澄清，若将氯化钡溶液分装两支试管，一支试管加硝酸，另一支试管加NaOH溶液，然后再分别通入SO₂，结果两试管中都有白色沉淀生成．则下列结论合理的是（　　）

已知：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)；△H=-2878kJ?mol-1(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)；△H=-2869kJ?mol-1
则下列说法正确的是（　　）

下列离子方程式不正确的是（　　）