题目内容
已知：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)；△H=-2878kJ?mol-1(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)；△H=-2869kJ?mol-1
则下列说法正确的是（ ）
则下列说法正确的是（ ）
分析：依据题干的热化学方程式合并得到正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式，根据能量守恒和焓变的特征分析判断，能量越高越不稳定，根据分子结构计算共价键．
解答：解：将题干中的热化学方程式相减得到：CH3CH2CH2CH3（g）=（CH3）2CHCH3（g）△H=-9KJ/mol，
A、依据得到的热化学方程式是放热反应，所以正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子，故A正确；
B、正丁烷能量高所以稳定性小于异丁烷，故B错误；
C、正丁烷转化为异丁烷的过程是一个放热过程，故C正确；
D、都是饱和烷烃，分子中是单键，二者是同分异构体，所以异丁烷分子中的碳氢键和正丁烷一样多，故D错误；
故选AC．
A、依据得到的热化学方程式是放热反应，所以正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子，故A正确；
B、正丁烷能量高所以稳定性小于异丁烷，故B错误；
C、正丁烷转化为异丁烷的过程是一个放热过程，故C正确；
D、都是饱和烷烃，分子中是单键，二者是同分异构体，所以异丁烷分子中的碳氢键和正丁烷一样多，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查了热化学方程式的应用，主要考查盖斯定律的应用，关键是理解分子能量越高越活泼．
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B．CH4 C．CH2＝CHCH3 D．CH3CH2C≡CH E．CH3CH3
CH3CH2C≡CCH3 回答下列问题： （一）下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些些性质
|
| A | B | C | D | E |
| 化合价 | －4 | －2 | －1 | －2 | －1 |
| 电负性 | 2.5 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
(1)元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3 杂化方式的是
A．
B．CH4 C．CH2＝CHCH3 D．CH3CH2C≡CH E．CH3CH3
(2)与AD2互为等电子体的分子、离子的化学式依次为 、 （各写1种）
(3)相同条件下，AD2与BD2分子两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；
（二）下列是部分金属元素的电离能
| X | Y | Z | |
| 第一电离能(kJ/mol) | 520.2 | 495.8 | 418.8 |
（4）已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1，则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由低到高的顺序为 。
（5）CuCl用作有机合成催化剂, 并用于颜料, 防腐等工业。CuCl的晶体结构如图所示。元素Cu基态原子的电子排布式 ，与同一个Cl－相连的 Cu+有 个。