Question

CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂而得到．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI-淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是（　　）

A．若a极变红，则在Pt电极上：2I^--2e^-=I₂  淀粉遇碘变蓝

B．若b极变红，在Pt电极上：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂   O₂将I^-氧化为I₂，淀粉遇碘变蓝

C．若a极变红，在Cu电极上：开始Cu+I^--e^-=CuI，一段时间后2I^--2e^-?I₂ 淀粉遇碘变蓝

D．若b极变红，在Cu极上：Cu-2e^-?Cu²⁺  Cu²⁺ 显蓝色

Answer 1

分析：a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI-淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则阳极上发生2I^--2e^-=I₂，进而确定电源的正负极情况，惰性电极电解氯化钠和酚酞的混合溶液，在阳极上是氯离子发生失电子的氧化反应，在阴极上是氢离子发生得电子的还原反应，根据电解池的工作原理知识来回答即可．

解答：解：A、若a极变红，则该极上是氢离子发生得电子的还原反应，所有a为阴极，b为阳极，Y为电源的正极，X为负极，则Pt电极为阴极，该极上是氢离子氢离子发生得电子的还原反应，析出氢气，故A错误；
B、若b极变红，则该极上是氢离子发生得电子的还原反应，所有b为阴极，a为阳极，Y为电源的负极，X为正极，则Pt电极为阳极，该极上是氯离子发生失电子生成氯气的氧化反应，Cl₂将I^-氧化为I₂，淀粉遇碘变蓝，故B错误；
C、电解NaCl溶液（滴入酚酞），阴极附近变红，若a极变红，则X为电源的负极，Y为正极，故Cu电极为阳极，则
Cu-2e^-=Cu²⁺或Cu→Cu²⁺+2e^-，2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，碘遇淀粉变蓝；若b极变红，则X为正极，Pt电极为阳极，则2I^--2e^-=I₂或2I^-→I₂+2e^-，碘遇淀粉变蓝，故C正确．
D、若b极变红，则该极上是氢离子发生得电子的还原反应，所有b为阴极，a为阳极，Y为电源的负极，X为正极，Cu电极是阴极，该极上发生氢离子氢离子发生得电子的还原反应，析出氢气，故D错误．
故选C．

点评：本题考查电解原理，明确b极附近呈蓝色是解答本题的突破口，明确发生的电极反应及电解池阴阳极、电源正负极的关系即可解答，题目难度中等．