“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式： C+ KMnO₄+ H₂SO₄→CO₂↑+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1条件下平衡常数K=（取小数二位，下同）．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值（填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH₂O，2molCO₂，5molH₂，则此时V_正V_逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（4）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为．
（5）甲醇可制作燃料电池．写出以稀硫酸为电解质溶液的甲醇燃料电池负极反应式．

下列有关实验操作或原理或判断正确的有（　　）
①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；
②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；
③当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据
④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；
⑤纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象
⑥在原电池中，电解质中加入高锰酸钾或双氧水主要是减少极化
⑦除去铁粉中混有的少量铝粉．可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
⑨牙膏中的甘油可用Cu（OH）₂检验，可根据是否有绛蓝色溶液生成来判断．

已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解他的作用．铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：
Pb+PbO₂+2H₂SO₄ 

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O
据此判断下列叙述中正确的是（　　）

某溶液可能含有Na⁺、Ag⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、NO₃^-等离子中的数种．向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色．根据以上实验现象，下列结论中不正确的是（　　）

25℃时，某溶液中由水电离出来的并游离存在溶液中的c（H⁺）=1×10^-amol?L^-1．以下说法中正确的是（　　）

如图为室温下0.2mol/L CH₃COOH溶液逐滴滴加到25.00mL 0.1mol/L NaOH溶液中pH的变化曲线（b点消耗的醋酸溶液的体积为12.5ml），下列说法正确的是（　　）

有关图及实验的描述正确的是（　　）

室温时，1mol?L^-1某一元弱酸的电离度为α，下列叙述正确的是（　　）

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

下列说法错误的是（　　）