Question

室温时，1mol?L^-1某一元弱酸的电离度为α，下列叙述正确的是（　　）

A．室温时，该一元酸的电离常数K=α²

B．100℃时，若α=0.1%，则室温时α＞0.1%

C．室温时，若α=0.1%，则室温时1mol?L^-1该酸的pH为3

D．在该酸溶液中加入少量其钠盐晶体，则α减少、pH增大、K减少

Answer 1

分析：A．根据酸的电离平衡常数K=

c(H+)2

C(酸)

计算；
B．弱酸的电离是吸热反应，升高温度促进弱酸电离；
C．根据氢离子浓度计算溶液的pH；
D．向溶液中加热其钠盐，抑制弱酸电离．

解答：解：A．室温时，该一元酸的电离常数K=

c(H+)2

C(酸)

＞α²，故A错误；
B．弱酸的电离是吸热反应，升高温度促进弱酸电离，所以100℃时，若α=0.1%，则室温时α＜0.1%，故B错误；
C．室温时，若α=0.1%，则溶液中氢离子浓度=1mol?L^-1×0.1%=0.001mol/L，则1mol?L^-1该酸的pH为3，故C正确；
D．在该酸溶液中加入少量其钠盐晶体，酸根离子浓度增大则抑制弱酸电离，所以α减少、pH增大，温度不变电离平衡常数不变，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意电离平衡常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，为易错点．