（2010?扬州模拟）实验室用共沉淀法制备纳米级Fe₃O₄的流程如下：
该方法的关键为促进晶粒形成，并控制晶体生长．试回答下列问题：
（1）该反应原理的离子方程式可表示为．
（2）反应温度需控制在50℃，其方法是，温度偏低造成产量低的可能是．
（3）在搅拌Ⅱ的过程中还需加入10mL正丙醇，其作用是．
（4）黑色糊状物转移至烧杯中，用倾析法洗涤，检验洗净的操作是．
（5）由上述分析可知，影响纳米级Fe₃O₄粒径大小的因素有（写出一条）．

（2010?扬州模拟）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl₄为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl₄水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO₃，且含有钙、铁、镁等离子）制备BaCl₂?2H₂O，工艺流程如下．已知常温下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4． 
  
（1）SiCl₄水解控制在40℃以下的原因是．
已知：SiCl₄（s）+H₂（g）=SiHCl₃（s）+HCl（g）△H₁=+47kJ/mol；SiHCl₃（s）+H₂（g）=Si（s）+3HCl（g）△H₂=+189kJ/mol
则由SiCl₄制备硅的热化学方程式为．
（2）加钡矿粉时生成BaCl₂的离子反应方程式是．
（3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是，控制温度70℃的目的是．
（4）BaCl₂滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到?2H₂O．实验室中蒸发浓缩用到的含硅酸盐的仪器有种．
（5）为体现该工艺的绿色化学思想，该工艺中能循环利用的物质是．

（2010?扬州模拟）部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe₂O₃、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（　　）

（2010?扬州模拟）下列溶液中有关微粒浓度的关系不正确的是（　　）

（2010?扬州模拟）铅蓄电池（如图）的总反应式为：PbO₂+Pb+2H₂SO₄

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（　　）

（2010?扬州模拟）如图是一种人工合成的甜味剂aspartame的结构简式，比一般的蔗糖甜160倍，由于它不会被消化而变为能量供给身体所需，所以适合一些减肥人士食用，目前是糖的最佳代用品．下列关于aspartame的描述正确的是（　　）

（2010?扬州模拟）已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为非极性分子．下列说法正确的是（　　）

（2010?扬州模拟）下列离子方程式正确的是（　　）

（2010?扬州模拟）下列有关试验操作的叙述正确的是（　　）

（2010?扬州模拟）设N_A代表阿伏加德罗常数的数值．下列说法中正确的是（　　）