Question

（2010?扬州模拟）铅蓄电池（如图）的总反应式为：PbO₂+Pb+2H₂SO₄

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（　　）

A．放电时，H₂SO₄ 浓度降低

B．充电时，电源正极与蓄电池的“-”极连接

C．负极的电极反应式为：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄

D．因PbSO₄难溶，铅蓄电池报废后无需回收处理

Answer 1

分析：A．根据电池反应式确定硫酸浓度是否变化；
B．充电时，电源正极与蓄电池“+”极连接；
C．原电池负极上失电子发生氧化反应；
D．铅是重金属，易对环境造成污染．

解答：解：A．根据电池反应式知，放电时消耗硫酸，所以硫酸浓度降低，故A正确；
B．充电时，电源正极与蓄电池“+”极连接才能构成闭合回路，故B错误；
C．蓄电池放电时，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，故C正确；
D．虽然硫酸铅难溶，但铅是重金属，随意丢弃硫酸铅对土壤和地下水造成污染，所以要回收处理，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，注意：电极反应式的书写是学习的难点．