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类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质.但类比是相对的,不能违背客观实际.下列各说法中正确的是( )
A.根据化合价Fe
3
O
4
可表示为FeO?Fe
2
O
3
,则Pb
3
O
4
也可表示为PbO?Pb
2
O
3
B.CaC
2
能水解:CaC
2
+2H
2
O=Ca(OH)
2
+C
2
H
2
↑,则Al
4
C
3
也能水解:Al
4
C
3
+12H
2
O=4Al(OH)
3
+3CH
4
↑
C.O
2
与Cu加热生成CuO,则S与Cu加热生成CuS
D.SO
2
通入BaCl
2
溶液不产生沉淀,则SO
2
通入Ba(NO
3
)
2
溶液也不产生沉淀
已知H
2
(g)+Br
2
(l)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol,蒸发1mol Br
2
(l)需要吸收的能量为
30kJ,其它相关数据如下表:
H
2
(g)
Br
2
(g)
HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
a
369
则下列说法正确的是( )
A.Br
2
(l)=Br
2
(g)△S<0
B.Br
2
(l)=Br
2
(g)△H=-30 kJ/mol
C.H-H键的键能为436 kJ
D.a=200
某学生中和滴定实验过程为:(a)取碱式滴定管;(b)用蒸馏水洗净;(c)即加入待测的NaOH
溶液;(d)记录液面刻度读数;(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液入只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中;(f)向锥形瓶中加入适量蒸馏水;(g)加入酚酞试液2滴;(h)滴定时边摇动锥形瓶;(i)边注视滴定管内液面变化;(j)当滴到溶液由无色变到粉红色时,立即停止滴定;(k)记录液面刻度读数;(m)根据重复两次滴定得耗NaOH溶液体积平均值为22mL,上述实验过程中错误之处有( )
A.c、d、f、j、k
B.c、i、j、m
C.e、f、i、m
D.c、e、f、i、j、m
把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL溶液中,导电能力变化较大的是( )
A.0.5mol/LMgSO
4
溶液
B.0.5mol/L盐酸
C.0.5mol/L的CH
3
COOH溶液
D.0.5mol/LNH
4
Cl溶液
已知在一定条件下2SO
2
(g)+O
2
(g)?2SO
3
(g)△H=-Q kJ?mol
-1
.向一密闭容器中加入2mol SO
2
和1mol O
2
,达平衡时SO
2
的转化率为90%,放出的热量为Q
1
;向另一相同容器中加入2mol SO
3
,在相同条件下,达平衡时吸收的热量为Q
2
,则下列关系中正确的是( )
A.Q>Q
1
>Q
2
B.Q
1
>Q
2
>Q
C.Q
1
>Q>Q
2
D.Q
1
=Q
2
>Q
下列说法不正确的是( )
A.MnO
2
能加速H
2
O
2
的分解,是因为MnO
2
可以降低反应所需的活化能
B.向橙色的K
2
Cr
2
O
7
溶液中滴加NaOH溶液,溶液颜色变黄,说明化学平衡发生了移动
C.将NO
2
和N
2
O
4
混合气体的平衡体系加压,容器内气体颜色变深,这一事实不能用勒夏特列原理解释
D.在密闭容器中,对于反应2A(g)+B(g)?2C(g),增大压强后,平衡混合气的平均相对分子质量减小
用50mL 0.55mol/L盐酸与50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行中和热测定的实验,测量结果偏高的原因可能是( )
A.实验装置保温、隔热效果差
B.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
C.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
D.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
下列说法正确的是( )
A.氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子
B.二氧化硫溶于水能部分转化成离子,故二氧化硫属于弱电解质
C.铜能导电,但铜是非电解质
D.纯净的强电解质在液态时,有的导电有的不导电
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.1.0 mol?L
-1
的KNO
3
溶液:H
+
、Fe
2+
、Cl
-
、SO
4
2-
B.碳酸氢钠溶液:NH
4
+
、SO
3
2-
、AlO
2
-
、Cl
-
C.与硅反应产生大量氢气的溶液:Ca
2+
、K
+
、NO
3
-
、F
-
D.c(H
+
)=1.0×10
-13
mol/L溶液中:K
+
、Na
+
、CH
3
COO
-
、Br
-
下列有关说法不正确的是( )
A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害
B.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病
C.“血液透析”利用了胶体的性质
D.大气中CO
2
含量的增加会导致温室效应加剧
0
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