Question

下列说法不正确的是（　　）

A．MnO₂能加速H₂O₂的分解，是因为MnO₂可以降低反应所需的活化能

B．向橙色的K₂Cr₂O₇溶液中滴加NaOH溶液，溶液颜色变黄，说明化学平衡发生了移动

C．将NO₂和N₂O₄混合气体的平衡体系加压，容器内气体颜色变深，这一事实不能用勒夏特列原理解释

D．在密闭容器中，对于反应2A（g）+B（g）?2C（g），增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量减小

Answer 1

分析：A．催化剂降低反应所需的活化能；
B．橙红色的Cr₂O₇^2-与黄色的CrO₄^2-有平衡关系为Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）?2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq）；
C．NO₂和N₂O₄混合气体的平衡体系为2NO₂，?N₂O₄，加压平衡正向移动；
D.2A（g）+B（g）?2C（g）为气体体积缩小的反应，增大压强，平衡正向移动．

解答：解：A．MnO₂能加速H₂O₂的分解，作催化剂，则催化剂降低反应所需的活化能，故A正确；
B．橙红色的Cr₂O₇^2-与黄色的CrO₄^2-有平衡关系为Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）?2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq），则滴加NaOH溶液，溶液颜色变黄，说明化学平衡正向移动，故B正确；
C．NO₂和N₂O₄混合气体的平衡体系为2NO₂，?N₂O₄，加压平衡正向移动，颜色应变浅，则颜色加深这一事实不能用勒夏特列原理解释，故C正确；
D.2A（g）+B（g）?2C（g）为气体体积缩小的反应，增大压强，平衡正向移动，则气体总物质的量减小，则平衡混合气的平均相对分子质量增大，故D错误；
故选D．

点评：本题考查化学平衡的移动，明确常见的影响因素及存在的化学平衡体系是解答的关键，选项C为解答的难点，题目难度中等．