题目内容

用50mL 0.55mol/L盐酸与50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行中和热测定的实验，测量结果偏高的原因可能是（　　）
分析：依据Q=m?c?△T来逐项分析；
A．实验装置保温、隔热效果差，热量散失，导致反应后的温度低；
B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，导致开始时温度偏高；
C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，导致放出的热量多；
D．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量散失，导致反应后的温度低；
解答：解：A．实验装置保温、隔热效果差，热量散失，导致反应后的温度低，△T偏小，由Q=m?c?△T，可知测量结果偏低，故A错误；
B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，导致开始时温度偏高，△T偏小，由Q=m?c?△T，可知测量结果偏低，故B错误；
C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，放出的热量多，△T偏大，由Q=m?c?△T，可知测量结果偏高，故C正确；
D．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量散失，导致反应后的温度低，△T偏小，由Q=m?c?△T，可知测量结果偏低，故D错误；
故选：C；
点评：本题考查中和热测定，题目难度大，抓住测定原理Q=m?c?△T即可完成测定反应热的误差问题．
练习册系列答案
相关题目

(14分)用50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

 

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是          

          。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                   。

（3）实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸跟50mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是_____________________；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)，理由是_____________________。

（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会             ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

 

（12分）某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体            g。
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：                   。

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如右图所示。

Ⅱ．中和热的测定：
（3）从实验过程来看，图中尚缺少的两种玻璃仪器是    __、________；
（4）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c =" 4.18" J/(g·℃)。则中和热△H=                 （取小数点后一位）。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）       。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．配制0.50 mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
（5）实验中改用30 mL 0.50 mol/L的硫酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量       （填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值会    __________（填“相等”或“不相等”）。

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

步骤一：用量筒量取50ml 0.50 mol•L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度t1；

步骤二：用另一量筒量取50ml 0.55 mol•L－1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度t2；

步骤三：将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度t3。

回答下列问题：

（1）步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是__________。

A．沿玻璃棒缓慢倒入          B．分三次少量倒入          C．一次迅速倒入

（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________（填序号）。

A．轻轻地振荡烧杯            B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．用温度计小心搅拌          D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

（3）___________（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，理由是________________________________________。

（4）在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

 

用50mL 0.50 mol?L-1盐酸与50mL 0.55 mol?L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是             。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                        。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热△H绝对值         。（填偏大、偏小、无影响）

 

（16分）50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在右图所示的装置 中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。

(1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是                                ；

(2)大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值          （填“偏大”、 “偏小”、“无影响”）

(3)如下图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H      -57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“＝”）；

(4)实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量              （填“相等、“不相等”)，

所求中和热               （填“相等、“不相等”) 。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会           ；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

(6)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式                                   ；

 

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