A由碳、氢、氧三种元素组成．现取2.3g A与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧生成CO₂、CO和水蒸气．生成的气体依次通过足量浓硫酸和碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物），浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g．该有机物的分子式．

由H、N、O三种元素组成的常见的离子化合物X，在 210℃时可分解生成含N元素的一种气态氧化物Y和水．已知 40g X完全分解可生成11.2L（标准状况）Y，则Y的化学式为．

实验题：
某化学兴趣小组做了如下三个实验：
实验A：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），盖上玻璃片；
实验B：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），通入一定量的乙烯；
实验C：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），瓶底放少量KMnO₄固体，盖上玻璃片．
请根据所学化学知识完成下列问题：
（1）预期实验结果：水果成熟的先后顺序是（用序号填写）
（2）解释你的预期结果的原因．
为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：

实验步骤	1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中； 2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液； 3将一小段镁带投入稀盐酸中； 4将一小片铝投入稀盐酸中．
实验现象	A剧烈反应，迅速生成大量的气体 B浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红 C反应不剧烈，产生无色气体 D有气体产生，溶液变成红色

（1）请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：

实验步骤	1	2	3	4
实验现象	B B	D D	A A	C C

（2）请写出钠与水反应的方程式．
（3）请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释：
同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，因此性逐渐减弱．

乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．请回答：
（1）乙烯的分子式是．
（2）可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是．A．水 B． 稀硫酸 C．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
（3）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A． A的结构简式是．
（4）有机物A和乙酸都是生活中常见的有机物，A与乙酸反应的化学方程式是，反应类型为．
（5）某同学在学习A的知识后，设计了如下实验．操作步骤为：
①在试管里加入2mL A；
②把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热；
③立即将铜丝插入盛有A的试管里，反复操作几次；
④闻生成物的气味，观察铜丝表面的变化．
试回答下列问题：
（1）该实验的目的是；
（2）第④步操作中，铜丝表面的变化是；
（3）写出反应的化学方程式．

A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族．A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．根据以上信息回答下列问题：
（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质是（填化学式），C元素在周期表中的位置是．
（2）C和D的离子中，半径较小的是（填离子符号）．
（3）用电子式表示D₂B 的形成过程
（4）将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入单质E，有气体A₂产生，则E可能是（填写元素符号），生成该气体的离子方程式是．

冶炼金属常用以下几种方法：
A．以C、CO或H₂做还原剂； B．热分解法；
C．利用铝热反应原理还原； D．电解法．
下列金属各采用哪种方法还原最佳．（用序号填写下列空白．）
（1）Fe、Zn、Cu等金属； （2）Na、Mg、Al等金属；
（3）Hg、Ag等金属； （4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属．

（I）在铝热反应 Fe₂O₃+2Al

高温  .

2Fe+Al₂O₃ 中，作为氧化剂的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；
（II）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快．由此判断，影响化学反应速率的因素有和；
（III）原电池是一种将能转化为能的装置．在Cu-Zn原电池中，Zn极发生反应，电极反应式为．

向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，并加热使之水解．为测定其是否已发生水解和是否完全水解．需使用到下列试剂中的：（1）NaOH溶液；（2）银氨溶液；（3）新制Cu（OH）₂悬浊液；（4）碘水；（5）BaCl₂溶液，其中正确的是（　　）

下列各组物质排列不正确的是（　　）

某气态烃在体积恒定的密闭容器中与足量的氧气混合完全燃烧． 若反应前后压强保持不变，温度保持在150℃，则此烃不可能为（　　）