Question

下列各组物质排列不正确的是（　　）

A．酸性强弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₂SO₄＜HClO₄

B．离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞F^-

C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

D．热稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃

Answer 1

分析：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B．核外电子排布相同的离子，核电核数越大，离子半径越小；
C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．

解答：解：A．非金属性：Cl＞S＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性强弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₂SO₄＜HClO₄，故A正确；
B．四种离子的核外电子排布相同，核外电子排布相同的离子，核电核数越大，离子半径越小，则离子半径：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故B错误；
C．金属性：K＞Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则有碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故C正确；
D．非金属性：F＞Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则有热稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃，故D正确．
故选B．

点评：本题考查元素性质的递变规律，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律，注意元素的性质与元素对应单质、化合物的性质的关系，把握比较物质性质的方法．