Question

A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族．A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．根据以上信息回答下列问题：
（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质是

H₂O₂

（填化学式），C元素在周期表中的位置是

第二周期VIIA

．
（2）C和D的离子中，半径较小的是

Na⁺

（填离子符号）．
（3）用电子式表示D₂B 的形成过程

（4）将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入单质E，有气体A₂产生，则E可能是

Al

（填写元素符号），生成该气体的离子方程式是

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，则A为H，B为O；A、D同主族，则D为Na；B、C同周期，则C为F；结合（4）Al与碱反应生成氢气，则E为Al，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答：解：A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，则A为H，B为O；A、D同主族，则D为Na；B、C同周期，则C为F；结合（4）Al与碱反应生成氢气，则E为Al，
（1）甲为H₂O，为含极性键的极性分子，乙为H₂O₂，为含极性键、非极性键的极性分子，C为F，位于第二周期VIIA，故答案为：H₂O₂；第二周期VIIA；
（2）D₂B为Na₂O，用电子式表示其形成过程为，
故答案为：；
（3）Na与水反应生成NaOH，E与NaOH溶液反应生成氢气，则E为Al，离子反应为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：Al；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，明确元素的推断是解答本题的关键，熟悉元素周期表和元素周期律即可解答，难度中等．