在固定体积的容器内进行反应2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），达到平衡状态的标志是（　　）

已知某温度下，几种酸的电离常数如下：K_a（HCN）=6.2×10^-10 mol?L^-1、K_a（HF）=6.8×10^-4 mol?L^-1、K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5 mol?L^-1、K_a（HNO₂）=6.4×10^-6mol?L^-1．则物质的量浓度都为0.1mol?L^-1的下列溶液中，pH最小的是（　　）

下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（　　）

下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

关于如图所示的原电池，下列说法错误的是（　　）

某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO₄?7H₂O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

回答下列问题：
（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式．
（2）由滤液A制AlCl₃溶液的途径有①和②两种，途径②中通入的某气体其固态可用于人工降雨，则该气体是（填化学式），滤液A与过量的某气体生成沉淀D的离子方程式为．你认为较合理的途径是（填①或②），理由是．
（3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了Fe²⁺和H⁺外，还最可能存在的阳离子是（用离子符号表示），检测该离子的方法是．
（4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是、．
（5）途径③发生的反应中，体现了浓硫酸性和性．通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、、自然干燥．其中途径④发生的反应为（用一个离子方程式表示）．

某学习小组设计了如图装置进行浓、稀硝酸分别与NO反应的实验，以探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱（夹持仪器已略去）．
还可选用的药品：浓硝酸、3mol?L^-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、足量氢氧化钠溶液
已知：
①浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO．由此可得出浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的结论．
②氢氧化钠溶液不与NO反应，但能与NO₂发生反应，生成NaNO₃与NaNO₂
（1）加药品时，若已知③中装的是稀硝酸，为了达到探究目的，并避免实验过程有害气体排放到空气中，则还应在装置②、④、⑥中依次加入的药品是、、．
（2）滴加浓硝酸之前，应打开弹簧夹a，通入N₂一段时间，目的是．关闭弹簧夹a后，还应进行的操作是，然后再打开弹簧夹b，滴加浓硝酸．
（3）写出装置①中发生反应的化学方程式．
（4）装置②的作用是．装置⑥的作用是（用离子方程式表示）．
（5）该小组得出探究结论所依据的实验现象是．
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是（选填序号字母）．
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．

A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H₂O已略去）．请填空：
（1）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质
①若A可用于自来水消毒，则用A制备漂白粉的化学方程式是．则C的化学式是．配制C的溶液时可加入少量的（填物质名称）以抑制水解．
②若A是某强酸的稀溶液，则A的化学式可能是．
（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为．
（3）若B有两性
①若D是强酸，则能确定A、C中肯定含的离子的化学式分别是、．
②若D是强碱，则反应②的离子方程式是．
（4）若A、B、C的焰色反应都呈黄色，D是气态酸性氧化物，则D可能是或（填化学式），鉴别它们常可选用、（任填两种试剂名称）．

将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于足量的稀HNO₃溶液，充分反应后得到标准状况下1.12L的NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为（　　）