题目内容
已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka（HCN）=6.2×10-10 mol?L-1、Ka（HF）=6.8×10-4 mol?L-1、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5 mol?L-1、Ka（HNO2）=6.4×10-6mol?L-1．则物质的量浓度都为0.1mol?L-1的下列溶液中，pH最小的是（ ）
分析：酸的电离常数越大，酸越强，对应的钠盐溶液的碱性越弱，溶液的pH越小，以此解答该题．
解答：解：由电离常数可知酸性：HF＞CH3COOH＞HNO2＞HCN，酸越强，对应的钠盐溶液的碱性越弱，溶液的pH越小，
所以pH最小的NaF，
故选B．
所以pH最小的NaF，
故选B．
点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握弱电解质的电离特点以及盐类水解的规律，题目难度不大，答题时注意把握题给信息．
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