题目内容
在固定体积的容器内进行反应2HI（g）?H2（g）+I2（g），达到平衡状态的标志是（ ）
分析：在一定条件下，当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理性也不变，注意该反应中，反应前后气体的化学计量数之和相等，不能从压强的角度判断化学反应是否达到平衡状态
A、都是生成物的消耗速率，无法判断是否平衡；
B、各组分的浓度不变，达到了平衡状态；
C、反应前后气体的化学计量数之和相等，反应无论是否达到平衡状态，压强都不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据；
D、不符合反应速率之比等于化学计量数之比的关系，更不能说明正逆反应速率相等．
A、都是生成物的消耗速率，无法判断是否平衡；
B、各组分的浓度不变，达到了平衡状态；
C、反应前后气体的化学计量数之和相等，反应无论是否达到平衡状态，压强都不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据；
D、不符合反应速率之比等于化学计量数之比的关系，更不能说明正逆反应速率相等．
解答：解：A、无论是否达到平衡，二者速率始终相等，不能说明是否达到了平衡，故A错误；
B、容器中各组分的浓度不随时间变化，物质的量不再变化，说明达到了平衡状态，故B正确；
C、反应前后气体化学计量数相等，压强始终不变，故不能判断是否达到了平衡状态，故C错误；
D、单位时间内生成n mol H2，需要消耗0.5moHIl，同时生成n mol HI，看见反应速率不相等，故D错误；
故选B．
B、容器中各组分的浓度不随时间变化，物质的量不再变化，说明达到了平衡状态，故B正确；
C、反应前后气体化学计量数相等，压强始终不变，故不能判断是否达到了平衡状态，故C错误；
D、单位时间内生成n mol H2，需要消耗0.5moHIl，同时生成n mol HI，看见反应速率不相等，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学平衡状态的判断，注意比较反应前后化学计量数的关系及各物质的状态，注意物质的量是否变化，难度中等．
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