（2006?乐山一模）将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是（　　）

（2006?乐山一模）我国“神舟”六号航天飞船成功将两名航天员送上太空，表明我国已经成为一个航天大国，航天技术济身世界领先行列．据了解，在运送飞船的某些火箭推进器中盛有液态肼（N₂H₄）和液态双氧水，它们充分混合反应后的产物之一是（　　）

（2009?珠海二模）[化学-有机化学基础]
咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：

请填写下列空白．
（1）D分子中的官能团是．
（2）高分子M的结构简式是．
（3）写出A→B反应的化学方程式：．
（4）B→C发生的反应类型有．
（5）A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有种．
①苯环上只有两个取代基；            ②能发生银镜反应；
③能与碳酸氢钠溶液反应；            ④能与氯化铁溶液发生显色反应．

研究性学习小组为探究Cu与浓H₂SO₄反应及其产物SO₂的性质，设计如下实验装置：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：；浸有碱液的棉花的作用是：．
（2）该小组同学在实验中发现以上实验装置有相当多不足之处，如实验不够安全和易造成环境污染等．为改进实验和更多地了解SO₂的性质，经过同学间的讨论和与老师的交流，设计了如图实验装置．

①对试管A中的浓H₂SO₄和铜丝进行加热，发现E试管中有气泡逸出，品红溶液 很快褪色，但最终 未见D试管中氢氧化钡溶液出现浑浊．为探究D试管中未出现浑浊的原因，该小组同学在化学手册中只查阅到下列物质常温下的溶解度数据：

物质	溶解度（g/100水）	物质	溶解度（g/100水）
Ca（OH）2	0.173	Ba（OH）2	3.89
CaCO3	0.0013	BaSO3	0.016
Ca（HCO3）2	16.60

他们应用类比研究方法预测了D试管未出现浑浊的原因：．
②为验证D试管中溶液的组成，进行了下列实验，请你帮他们完成实验报告．

实验方案	现象
1取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液
2取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体．

（3）实验结束后，发现试管A中还有铜片剩余．该小组的同学根据所学的化学知识认为硫酸也有剩余．下列药品中能够用来证明反应结束后的试管A中确有余酸的是（填写字母编号）．
A．铝粉         B．氯化钡溶液        C．银粉          D．碳酸氢钠溶液
（4）请写出长导管B的作用（只写一点就可）．

钛铁矿（主要成分是FeTiO₃，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛的工业生产流程如图所示．

（1）上述生产流程中加入铁屑的目的是．
（2）副产品是．
（3）写出由TiO²⁺水解生成H₂TiO₃的离子方程式．该步骤中，加热的目的是．
（4）由TiO₂转化为TiCl₄的方程式是：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）

高温  .

TiCl₄（g）+2CO （g），该反应的平衡常数表达式K=．
TiCl₄的百分含量随温度的变化如图所示，升高温度时，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）

（5）己知：①Mg （s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）；△H=-642kJ?mol^-1
②Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（g）；△H=-815kJ?mol^-1
写出由TiCl₄和镁制取金属钛的热化学方程式．

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族．请回答下列问题．
（1）W的原子结构示意图为．能说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实是（举一例）．
（2）W、Y和氢3种元素所形成的一种化合物，其75%（体积分数）的溶液常用于医疗消毒，该化合物的结构简式为．
（3）电解NaZ水溶液时，阴极的电极反应式为．工业上，以上述反应的阳极产物和Ca（OH）₂为原料，制备漂白粉反应的化学方程式为．
（4）已知：298K时，金属钠与Y₂气体反应，生成1mol Na₂Y固体时，放出热量414kJ；生成1mol Na₂Y₂固体时，放出热量511kJ．由Na₂Y固体与Y₂气体反应生成Na₂Y₂固体的热化学方程式为．

常温下，一定能在下列无色溶液中大量共存的离子组是（　　）

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想．
（1）“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是（请写两条）：，．
（2）已知：25℃时，氢气（H₂）、碳（C）、辛烷（C₈H₁₈，液体）、甲烷（CH₄）的燃烧热△H依次为-285.8kJ/mol、-393.5kJ/mol、-5518kJ/mol、-890.3kJ/mol．又知下列变化过程的焓变：
H₂（g）=H₂（l）△H=-0.92kJ?mol^-1；O₂（g）=O₂（l）△H=-6.84kJ?mol^-1；
H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1．请根据上述信息填写下列空白：
①相同质量的H₂、C、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最多的是（填化学式）．
②写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式．
③计算下列a、b两个反应的反应热，将计算结果填入空白处．
a．H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H= kJ?mol^-1
b．H₂（l）+

1

2

O₂（l）═H₂O（g）△H= kJ?mol^-1
④已知H-H键键能为436kJ/mol，H-O键的键能为463.4kJ/mol，请合理选择③中的一个反应，计算O=O键键能为kJ/mol．

将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	CO2
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

（1）实验1中，从反应开始到平衡，以H₂的浓度变化表示的平均反应速率为．
（2）该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应．
（3）计算650℃时该反应的平衡常数K（650℃）=；估计900℃时该反应的平衡
常数K（900℃）（填“＞”、“＜”或“=”）K（650℃）．
（4）实验3跟实验2相比，改变的条件可能是．
（5）下列事实能说明该反应达到平衡的有（填序号）．
①容器内压强不再改变                   ②容器内气体密度不再改变
③容器内H₂O的质量不再改变            ④v_正（H₂）=v_逆（CO）
⑤反应热不再改变．