Question

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族．请回答下列问题．
（1）W的原子结构示意图为

．能说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实是

酸性强弱为HClO₄＞H₃PO₄

（举一例）．
（2）W、Y和氢3种元素所形成的一种化合物，其75%（体积分数）的溶液常用于医疗消毒，该化合物的结构简式为

CH₃CH₂OH

．
（3）电解NaZ水溶液时，阴极的电极反应式为

2H⁺+2e^-=H₂↑

．工业上，以上述反应的阳极产物和Ca（OH）₂为原料，制备漂白粉反应的化学方程式为

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

．
（4）已知：298K时，金属钠与Y₂气体反应，生成1mol Na₂Y固体时，放出热量414kJ；生成1mol Na₂Y₂固体时，放出热量511kJ．由Na₂Y固体与Y₂气体反应生成Na₂Y₂固体的热化学方程式为

Na₂O（s）+

1

2

O₂（g）=Na₂O₂（s）；△H=-97kJ/mol

．

Answer 1

分析：根据W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置可知W、Y在第二周期，X、Z在第三周期，Z位于ⅦA族，应为Cl元素，根据四种元素所在周期表中的相对位置可知，X为P元素，W为C元素，Y为O元素，根据元素对应原子的结构以及元素周期律的递变规律，结合对应化合物的性质解答该题．

解答：解：根据W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置可知W、Y在第二周期，X、Z在第三周期，Z位于ⅦA族，应为Cl元素，根据四种元素所在周期表中的相对位置可知，X为P元素，W为C元素，Y为O元素，则
（1）W为C元素，原子序数为6，原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，对应的原子结构示意图为，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，即：HClO₄＞H₃PO₄，
故答案为：； 酸性强弱为HClO₄＞H₃PO₄；
（2）W为C元素，Y为O元素，和氢3种元素所形成的一种化合物，其75%（体积分数）的溶液常用于医疗消毒，该化合物为乙醇，结构简式为CH₃CH₂OH，
故答案为：CH₃CH₂OH；
（3）电解NaCl溶液，阴极发生还原反应，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，阳极发生氧化反应生成Cl₂，与Ca（OH）₂反应制备漂白粉，反应的化学方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（4）已知：①2Na（s）+

1

2

O₂（g）=Na₂O（s）；△H=-414kJ/mol；
②2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）；△H=-511kJkJ/mol；
利用盖斯定律，将②-①可得：Na₂O（s）+

1

2

O₂（g）=Na₂O₂（s）；△H=-97kJ/mol，
故答案为：Na₂O（s）+

1

2

O₂（g）=Na₂O₂（s）；△H=-97kJ/mol．

点评：本题考查元素推断，题目较为综合，涉及元素周期律、有机物的应用，电化学以及化学反应与能量等问题，题目难度中等，本题侧重于元素周期表的应用，学习中注意电极方程式的书写以及盖斯定律的应用，