（2010?南宁一模）某物质的球棍模型如图所示，关于该物质的说法正确的是（　　）

（2010?南宁一模）下列叙述正确的是（　　）

（2010?南宁一模）已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，草酸氢钠（NaHC₂0₄）水溶液呈酸性，下列说法正确的是（　　）

（2010?南宁一模）下列说法正确的是（　　）

（2010?南宁一模）化学与社会、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）

硫酸工业中SO₂转化为SO₃是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO₂和2molO₂发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

加热

2SO₃（g），SO₂的转化率随温度的变化如下表所示：

温度°C	450	500	550	600
SO2的转化率%	97.5	95.8	90.50	80.0

（1）由表中数据判断△H0（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是
A．容器的压强不变                    B．混合气体的密度不变
C．混合气体中SO₃的浓度不变          D．C（SO₂）=C（SO₃）
E．v_正（SO₂）=v_正（SO₃）              F．v_正（SO₃）=2v_逆（O₂）
（3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO₂）=0.08mol?L^-1．
①0～2min之间，O₂的反应速率为．
②此时的温度为℃．
③此温度下的平衡常数为（可用分数表示）．
（4）若将平衡反应混合物的压强增大（假如体积可变），平衡将向移动．

下列物质 ①Cu ②液态SO₂  ③纯醋酸  ④NaHCO₃ ⑤Ba（OH）₂溶液
I、属于非电解质的是；（填序号）
Ⅱ、（1）NaHCO₃是一种（填“强”或“弱”）电解质；
（2）写出HCO₃^-水解的离子方程式：；
（3）常温下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：．
（4）常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol?L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁=．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
Ⅲ、Ba（OH）₂是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）该Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为；
（2）溶液中由水电离出c（OH^-）=；
（3）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=．
Ⅳ、醋酸是一种弱电解质．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．则图（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．

某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂．
（1）盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用式滴定管．
（2）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并为止．
（3）滴定操作可分解为如下几步：
①检查滴定管是否漏水；                  
②取一定体积的待测液于锥形瓶中；
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管
④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器          
⑥滴定操作
正确的操作顺序为：．
（4）有关数据记录如下：

实验序号	待测液体积（mL）	所消耗盐酸标准液的体积（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	1.40	21.20

则NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L．
（5）若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测酸的浓度值．（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）．

已知：HCN的结构为H-C≡N；
①R-CN^-

H2O

RCOOH，
②R-Cl+CN^-→R-CN+Cl-（R为烃基）
玉米芯、甘蔗渣等废物水解发酵后可制得糠醛，它是重要的化工原料，它在一定条件下可发生以下变化：

（1）写出反应类型：②，④．
（2）写出反应③的化学方程式：；写出能证明糠醛中含有醛基的一个化学反应方程式：．
（3）若E为环状化合物，则其结构简式．
（4）若E为高聚物，则其结构简式．
（5）玉米芯、甘蔗渣水解的产物之一J，在酵母菌的作用下产生了一种温室气体Q和另一种有机物W．①写出Q的电子式：；②写出实验室用W制取一种能使溴的四氯化碳溶液褪色的气体P的化学方程式：；③将光亮的铜丝在酒精灯的外焰灼烧片刻后，再缓缓移入内焰，观察到铜丝又变得光洁无暇．请用最简洁的语言释之：．

A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大．前四种的原子序数之和是E原子序数的二倍．E阳离子与D阴离子都比A阳离子多2个电子层．D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物．B是形成化合物种类最多的元素．请回答下列问题：
（1）写出元素符号：A，E．
（2）D在周期表中位于第周期，第族．
（3）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用A～E字母表示）．
（4）A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物，写出该化合物受热分解的化学方程式．
（5）0.5mol BD与A₂D完全反应转移的电子数为mol．