Question

（2010?南宁一模）下列说法正确的是（　　）

A．一个乙醛分子中存在7对共用电子

B．Ca²、K⁺、Cl^-、S^2-四种离子的半径依次减小

C．熔融的NaHSO₄中阴、阳离子的数目比为1：2

D．氢化锂三兄弟----LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4：5：6

Answer 1

分析：A．乙醛的结构简式CH₃CHO，可知一个乙醛分子中存在7对共用电子；
B．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小；
C．熔融的NaHSO₄中HSO₄^-不发生电离；
D．根据同位素的质子数相等来分析；

解答：解：A．一个乙醛分子中存在7对共用电子，故A正确；
B．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以Ca²、K⁺、Cl^-、S^2-四种离子的半径依次增大，故B错误；
C．熔融的NaHSO₄中HSO₄^-不发生电离，阴、阳离子分别为Na⁺和HSO₄^-，数目比为1：1，故C错误；
D．H、D、T的质子数都为1，所以氢化锂三兄弟--LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4：4：4，即1：1：1，故D错误；
故选：A；

点评：本题主要考查了有机物中共价键的数目、离子半径大小比较、电解质电离和同位素等知识，难度不大，根据所学知识即可完成．