题目内容

A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大．前四种的原子序数之和是E原子序数的二倍．E阳离子与D阴离子都比A阳离子多2个电子层．D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物．B是形成化合物种类最多的元素．请回答下列问题：
（1）写出元素符号：A
H
H
，E
Na
Na
．
（2）D在周期表中位于第
二
二
周期，第
VIA
VIA
族．
（3）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用A～E字母表示）
E＞B＞C＞D＞A
E＞B＞C＞D＞A
．
（4）A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物，写出该化合物受热分解的化学方程式
NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+H2O+CO2↑或（NH4）2CO3
  △  
.
 
2NH3↑+H2O+CO2↑
NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+H2O+CO2↑或（NH4）2CO3
  △  
.
 
2NH3↑+H2O+CO2↑
．
（5）0.5mol BD与A2D完全反应转移的电子数为
1
1
mol．
分析：A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大，则E最大为第三周期元素，E阳离子应含有2个电子层，比A阳离子多2个电子层，则A应为H元素，B是形成化合物种类最多的元素，应为C元素，D阴离子都比A阳离子多2个电子层，应为第二周期元素，并且与H、C等都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，应为O元素，根据A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大，可知C为N元素，有A、B、C、D四种的原子序数之和是E原子序数的二倍，即1+6+7+8=22=2E，所以E的原子序数为11，应为Na元素，推出上述各元素后，所给问题自然会迎刃而解，结合元素对应单质化合物的性质解答该题．
解答：解：A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大，则E最大为第三周期元素，E阳离子应含有2个电子层，比A阳离子多2个电子层，则A应为H元素，B是形成化合物种类最多的元素，应为C元素，D阴离子都比A阳离子多2个电子层，应为第二周期元素，并且与H、C等都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，应为O元素，根据A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大，可知C为N元素，有A、B、C、D四种的原子序数之和是E原子序数的二倍，即1+6+7+8=22=2E，所以E的原子序数为11，应为Na元素，则
（1）由以上分析可知，A为H元素，E为Na元素，故答案为：H；Na；
（2）D为O元素，原子序数为8，原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，则位于周期表，第二周期ⅥA族，
故答案为：二；VIA；
（3）A为H元素，电子层数最小，原子半径最小，E为Na元素，电子层数最多，原子半径最大，B、C、D位于同一周期，原子序数越大，半径越小，则B＞C＞D，所以有E＞B＞C＞D＞A，故答案为：E＞B＞C＞D＞A；
（4）A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物为（NH4）2CO3或NH4HCO3，不稳定，
加热时分解生成NH3、H2O和CO2，反应的方程式为NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+H2O+CO2↑ 或 （NH4）2CO3
  △  
.
 
2NH3↑+H2O+CO2↑，
故答案为：NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+H2O+CO2↑ 或 （NH4）2CO3
  △  
.
 
2NH3↑+H2O+CO2↑；
（5）CO与H2O反应方程式为CO+H2O
 高温 
.
 
CO2+H2，0.5molCO完全反应转移的电子的物质的量为0.5mol×（4-2）=1mol，
故答案为：1．
点评：本题考查原子结构和元素周期律的关系，题目难度中等，考查内容难度不大，但正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意D的推断．
练习册系列答案
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（2011?武汉模拟）A、B、C、D、E是中学所学的无机试剂．组成它们的离子可能有：Na+、Al3+、NH4+、Ba2+、Ag+、CO32-、SO42-、OH-、Cl-、NO3-；B、C、D、E都是可溶性正盐（不包括复盐）；且组成它们的阴、阳离子均不相同．现进行如下实验：
①常温下，0.05mol/l A 溶液的PH=13，C溶液显中性，D、E的溶液显酸性；
②A与B的浓溶液混合时有刺激性气味的气体产生，同时有白色沉淀生成；
③A与D的溶液混合时有白色沉淀生成，当A过量时沉淀部分溶解；
④E溶液与B、C、D的浓溶液反应均有白色沉淀生成．
根据上述实验信息，请回答下列问题．
（1）写出化学式：A
Ba（OH）2
Ba（OH）2
D
AlCl3
AlCl3
、E
AgNO3
AgNO3
．
（2）A中阴离子的电子式
．
（3）实验测得B的溶液显碱性，你推测其原因是
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
．
（4）1mol D与A反应生成沉淀的最大质量为
78g
78g
．
（5）为进一步确定C的组成，还需要进行的实验操作是
焰色反应
焰色反应
 （填名称）．
A、B、C、D、E是五种常见的短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别同族，已知B、D两种元素原子核中质子数之和是A、C两种元素原子核中质子数的2倍，五种元素中只有一种为金属元素．请回答下列问题
（1）物质甲、乙是由上述五种元素中的两种元素形成的常温下为液体的化合物，则甲、乙的化学式
H2O或H2O2
H2O或H2O2
、
H2O2或H2O
H2O2或H2O
，写出其中一种物质使酸性KMnO4溶液褪色的离子反应方程式
5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
．
（2）已知：2DB2+B22DB3，若3.2gDB2完全转化为DB3气体时放热akJ；1mol DB3气体完全转化为其水化物放热bkJ，则标况下33.6L DB2完全完成上述两步反应放热
（30a+1.5b）
（30a+1.5b）
kJ（用a、b表示），我国工业生成DB2所用的原料是
FeS2
FeS2
（填化学式）
（3）丙、丁两化合物均由A、B、C、D四种元素组成，写出丙丁两化合物反应的化学反应方程式：
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
．
（4）将一定量的DB2通入到紫色石蕊试液中的现象是：
溶液变为红色
溶液变为红色
．再通入等物质的量E2所观察的现象是
溶液仍为红色
溶液仍为红色
．
（5）用A、B两元素的单质可制成新型化学电源，若以C的最高价氧化物的水化物为电解质，则通A的一极的电极反应方程式：
H2+2OH--2e-→2H2O
H2+2OH--2e-→2H2O
．若以此电源进行铁片上镀铜，若两极质量差为6.4g时，理论上消耗标况下
1.12
1.12
 L的A单质．
A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：
元素 有关信息
A 最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
B 地壳中含量最多的元素
C 单质须保存在煤油中，与D形成的化合物是生活中最常用的调味品
D 单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液
E 单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
请回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置为
第二周期，ⅤA族
第二周期，ⅤA族
；其氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
．
（2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，写出该反应的化学方程式
NH3+HCl═NH4Cl
NH3+HCl═NH4Cl
．
（3）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为
离子键和共价键
离子键和共价键
．
（4）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：
①③
①③
．
①酸雨   ②温室效应   ③光化学烟雾  ④臭氧层破坏
（5）若在D与E组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图所示，其反应中正极出现的现象是
黄色溶液慢慢变为浅绿色
黄色溶液慢慢变为浅绿色
，负极的反应式为
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．
A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）B在周期表中的位置
第二周期ⅤA族
第二周期ⅤA族
．
（2）用电子式表示D2E的形成过程
．
（3）D2C2中含有的化学键是
离子键和非极性共价键
离子键和非极性共价键
．
（4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为
NH4NO3
NH4NO3
．
（5）某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为（化学式用具体的元素符号表示）
4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
．
已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水．下列说法不正确的是（　　）
A、简单离子的半径：C＞D＞E＞BB、工业上常用电解法制得C和D的单质C、稳定性：A2B＞A2ED、单质D可用于冶炼某些难熔金属

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