【题目】荧光材料硫化锌(ZnS)的研究至今已有 150 多年的历史，可用于制白色颜料、发光粉、发光油漆等，其久置于湿空气中易被氧化为 ZnSO4。请回答下列问题：
(1)基态 Zn 原子的电子排布式为_________________________，核外电子占据最高能层的符号是__________________________， 占据该能层电子的电子云轮廓图形状为__________________________。
(2)ZnSO4 中三种元素的电负性由大到小的顺序为__________________________，
的立体构型为__________________________，其中 S 的杂化轨道类型为__________________________。
(3)ZnSO4 溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4 溶液，[Zn(NH3)4]SO4 溶液中不存在的微粒间作用力有__________________________。
A．离子键B．共价键C．配位键D．范德华力
(4)根据下列锌卤化物的熔点和溶解性，判断 ZnF2 晶体的类型为______；分析 ZnCl2、ZnBr2、ZnI2 熔点依次增大的原因__________________________。
ZnF2 | ZnCl2 | ZnBr2 | ZnI2 | |
熔点/℃ | 872 | 275 | 394 | 446 |
在乙醇、乙醚中的溶解性 | 不溶 | 溶解 | 溶解 | 溶解 |
(5) 立方 ZnS 晶体的密度为 ρ g/cm3，其晶胞结构如图。
S2－周围等距离且最近的 Zn2＋为__________________________；ZnS晶胞中的晶胞参数 a＝__________________________nm(列出计算式)。[ M(ZnS)＝97 g/mol ]
【题目】已知辉铜矿、软锰矿的主要成分如下表所示：
矿石 | 辉铜矿 | 软锰矿 |
主要成分 | Cu2S、Fe2O3、SiO2 | MnO2、SiO2 |
某化工厂拟以这两种矿石为原料采用湿法冶炼铜，工艺如下：
回答下列问题：
(1)气体 X 遇浓硝酸产生“白烟”，写出气体 X 的电子式：______________________________。
(2)提高“酸浸”速率的措施有______________________________(填两条)。
(3)用离子方程式表示“酸浸”中 MnO2 的作用：______________________________，被氧化的元素是______________________________(填元素符号)。
(4)已知 CH3COONH4 溶液呈中性，则常温下，NH4HCO3 溶液 pH______________________________(填“＞”、“<”或“=”)7，理由是__________。
(5)从滤液 C 中可以提取一种化学肥料，它的化学式为_____________________________。
(6) 从溶液中析出的碱式碳酸铜可能带有结晶水，设其通式为 Cu2(OH)2CO3·xH2O。准确称取a g 样品，灼烧至恒重，称得 CuO 的质量，固体质量减轻 b g，则 x 为______________________________。
【题目】近几年来关于氮污染的治理备受关注。
(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图所示。
若NO、NO2的体积比为1∶1，写出氧化钡生成Ba(NO3)2的化学方程式：_______________________。从最终排放的气体来看，氮元素将_______________________(填“被氧化”或“被还原”)。
(2)用电解法将某工业废水中CN－转变为N2，装置如下图所示。电解过程中，阴极区电解质溶液的pH将_______________________(填“增大”、“减小”或“不变”)。阳极的电极反应式为_______________________。
(3)汽车尾气中催化剂可将NO、CO转化成无害气体。2NO＋2CO
N2＋2CO2 ΔH
化学键 | C≡O | NO中氮氧键 | N≡N | CO2中C＝O键 |
键能(kJ/mol) | 1076 | 630 | 945 | 803 |
①ΔH＝_________________kJ/mol
②该反应的平衡常数与外界因素X[代表温度、压强、
或催化剂接触面积]的关系如图所示。X是________________，能正确表达平衡常数K随X变化的曲线是________________(填“a”或“b”)。
(4)在一定温度和催化剂作用下：8NH3(g)＋8NO(g)＋2NO2(g)9N2(g)＋12H2O(g)在2L密闭容器中通入4molNH3、4molNO、nmolNO2，经10分钟达到平衡时，c(NH3)＝0.5mol/L、c(NO2)＝0.25mol/L。
①n＝_____________________________；
②v(NO)＝_______________；
③NH3的平衡转化率为_______________。
