【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1

其中正确的是：

A.①③B.①④C.②③D.③④

【题目】对于溶液，下列各项中正确的是　　

A.

B.水解离子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

C.升高温度，水解平衡逆向移动

D.向溶液中加入少量醋酸钠固体，平衡正向移动，醋酸钠的水解程度即转化率增大

（1）B中官能团名称为__。

（2）G→H的反应类型为__。

（3）已知C的一种同分异构体为：，下列说法正确的是__。

a.能发生酯化反应

b.能发生银镜反应

c.1mol该物质完全水解能消耗3molNaOH

d.该分子的核磁共振氢谱中峰面积之比为1：2：6：2

e.其在酸性条件下的水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应

（4）中手性碳原子个数为__。

（5）E的分子是为C14H17O3N，E经还原得到F，写出E→F的反应方程式：__。

（6）已知：①

②苯胺(易被氧化

请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。__。

A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ

（1）氯的测定：准确称取2.675g该化合物，配成溶液后用1.00mol·L-1AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀(Ag2CrO4为砖红色)且不再消失时，消耗AgNO3溶液30.00mL。[已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12]

①AgNO3标准溶液需要放在棕色的滴定管中的原因是__。(用化学方程式表示)

②若滴定终点读数时滴定管下口悬挂了一滴液体，会使得测定结果__。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

③用K2CrO4溶液作指示剂的理由是__。

（2）氨的测定：再准确称取2.675g该化合物，加适量水溶解，注入如图4___。(填仪器名称)中，然后通过仪器3滴加足量的NaOH溶液，加热1装置，产生的氨气被5中的盐酸吸收，多余的盐酸再用NaOH标准溶液反滴定，经计算，吸收氨气消耗1.00mol·L-1盐酸60.00mL。

装置A在整个实验中的作用是__，如果没有6中的冰盐水，会使得测定结果___(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

（3）通过处理实验数据可知该化合物的组成为___。

②2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)　ΔH=－483.6 kJ·mol－1

则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)　ΔH为（　　）

A.+262.6 kJ·mol-1B.－131.3 kJ·mol-1

C.-352.3 kJ·mol－1D.+131.3 kJ·mol－1

（1）碳族元素中最早用于制造半导体器件的是__(填元素名称)，其价电子排布式为___。

（2）CH3OH分子中C原子的杂化方式为__，SCN-的空间构型为___。

（3）①烷烃(CnH2n+2)随n的增大其熔沸点升高，原因是__。

②硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都很少，原因是__。

（4）如图是SiO2晶胞，构成二氧化硅晶体结构的最小环是由__个原子构成。已知晶胞参数为apm，则其晶胞密度为__g·cm-3。

已知：化合物H中含有一个甲基。请回答：

（1）写出B的电子式___；化合物D中的官能团名称___。

（2）E+H→G的化学方程式：___。

（3）下列说法不正确的是___。

A．化合物A和D能与银氨溶液反应生成光亮的银镜

B．用新制的氢氧化铜不能区分化合物C、D、E

C．相同质量的A、E和H充分燃烧时消耗等量的氧气

D．化合物F与G互为同分异构体

已知：

（1）A中的官能团名称为___。

（2）D→E的反应类型为___。

（3）B的分子式为C9H14O，写出B的结构简式：___。

（4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___。

①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；

②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。

（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图___（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

（1）小明同学用图中的发生、收集装置。甲、乙两试管各有两根导管，连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体。则稀硫酸应置于____中（填“甲”或“乙”）；G管可以用化学实验室里的一种常用仪器代替，你认为这种仪器的名称是____。仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接___，C连接F；（填写接口的编号）

（2）小李同学用沉淀法测定Na2SO3的质量分数。

操作流程：

①操作Ⅱ的名称是_______。

②操作Ⅰ之前，为判断所加BaCl2溶液是否过量， 设计如下方案，其中最合理的是___。

A．取少量上层清液，继续滴加稀H2SO4，若沉淀产生则说明BaCl2已过量。

B．待浊液澄清后，继续滴加BaCl2，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量。

C．待浊液澄清后，继续滴加稀H2SO4，若沉淀产生则说明BaCl2已过量。

③根据以上数据得出Na2SO3的质量分数为_____。

④小丽同学经认真分析，上述实验操作均正确，但发现实验结果与预期相差较大，请你推测可能的原因是______,验证方法__________。