题目内容
【题目】已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=－221.0 kJ·mol－1
②2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ·mol－1
则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g) ΔH为（ ）
A.+262.6 kJ·mol-1B.－131.3 kJ·mol-1
C.-352.3 kJ·mol－1D.+131.3 kJ·mol－1
【答案】D
【解析】
试题据盖斯定律，把已知两个反应相加减，可求得制备水煤气反应的ΔH。①－②，得2C(s)＋O2(g)－2H2(g)－O2(g)=2CO(g)－2H2O(g) ΔH＝－221.0kJ·mol－1－(－483.6kJ·mol－1)，即2C(s)＋2H2O(g)=2H2(g)＋2CO(g) ΔH＝＋262.6kJ·mol－1；C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)的 ΔH为
＝＋131.3kJ·mol－1。故选D。
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