A.PCl3中 P原子sp3杂化，为三角锥形

B.BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形

C.CS2中C原子sp杂化，为直线形

D.H2S中S原子sp杂化，为直线形

A. A B. B C. C D. D

（1）用编号为①→④的实验装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO2，SO2和水蒸气。用装置的连接顺序(按产物气流从左到右的流向)： → → → 。___

（2）实验的装置（1）中A瓶的现象是___；结论为___；B瓶中的现象是___；B瓶溶液作用为___。若C瓶中品红溶液不褪色，可得到结论为___。

（3）装置③中加的固体药品是___，以验证混合气体中有___。装置②中盛的溶液是___，以验证混合气体中有___。

Ⅰ.探究反应速率的影响因素

设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

上述实验①、②是探究__对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为__；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写__。

Ⅱ.测定H2C2O4·xH2O中x值

已知：M（H2C2O4）=90g·mol-1

①称取1.260g纯草酸晶体，将草酸制成100.00mL水溶液为待测液；

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4；

③用浓度为0.05000mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定。

（1）请写出与滴定有关反应的离子方程式___。

（2）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是___（选填a、b）。

（3）由图可知消耗KMnO4溶液体积为___mL，滴定管内剩余的液体的体积为___。

A．20.9 B.大于20.9 C.小于29.1 D.大于29.1

（4）滴定过程中眼睛应注视___，滴定终点的现象为___。

（5）通过上述数据，求得x=___。以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果___（偏大、偏小或没有影响）。

（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN-)__c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。

②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A．CH3COONa；B．NaCN；C．Na2CO3，其pH由大到小的顺序是___(填编号)。

③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是__。

④室温下，－定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是__，溶液中=__。（写出准确数值）

（2）某温度下，pH=3的盐酸中c(OH-）=10-9mol/L。该温度下，pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH混合后pH变为9，则硫酸与氢氧化钠的体积比为__。

（3）室温下，用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为__。

②b点所示的溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=___。

（4）已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，其溶解度为___g。（保留2位有效数字）

（5）室温下，已知Ksp(Fe(OH)3)=1×10-38，当Fe3+完全沉淀时，其溶液的pH=___。

(1)如图是N2(g)、H2(g)与NH3(g)之间转化的能量关系图，则：

①N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为___________________.

②过程(Ⅰ)和过程(Ⅱ)的反应热________(填“相同”或“不同”).

③某温度下，在1 L恒温恒容容器中充入1molN2和3 mol H2进行上述反应，10 min达到平衡，此时容器内压强变为原来的7/8.

a.该过程的平衡常数的表达式为____________.

b.N2的平衡转化率为________.

c.此时若保持容器温度和体积不变，向其中再加入2.25 molN2和0.5 mol NH3，则平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动.

(2)用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：

反应Ⅰ：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 平衡常数为K1

反应Ⅱ：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 平衡常数为K2

反应Ⅲ：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1 平衡常数为K3

则反应Ⅱ中的b＝_____(用含a、c的代数式表示)，K3=_____(用K1和K2表示).反应Ⅲ中的ΔS______(填“>”“<”或“＝”)0.

(3)在恒容的密闭器中，充入一定量的NH3和NO进行上述反应Ⅲ，测得不同温度下反应体系中NH3的转化率(α)与压强p的关系如图所示：

①分析得p1________p2.(填“>”“<”或“＝”)

②下列叙述中，不能作为判断反应Ⅲ已经达到平衡状态的标志的是________(填序号).

a．N2的浓度不再改变 b．断裂6 mol N—H键的同时，有6 mol H—O键形成

c．容器中压强不再变化 d．混合气体的密度保持不变

（1）元素N的价电子数排布式为3d24s2，其氯化物NCl4和LiBH4反应可制得储氢材料N(BH4)3。

①元素N在周期表中的位置为__，该原子具有__种运动状态不同的电子。

②化合物LiBH4中含有的化学键有__，BH4-的立体构型是_，B原子的杂化轨道类型是__，B原子轨道表达式为__。

（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中，离子半径：Li＋__H－(填“＞”“＝”或“＜”)。

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：M的最高正价是__。

（3）NaH具有NaCl型晶体结构，Na＋的配位数为__，晶体的堆积方式为__，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm，Na＋半径为102pm，H－的半径为pm，NaH的理论密度是__g·cm-3。(仅写表达式，不计算)

（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(g)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

①该反应的平衡常数表达式为：K=___；

②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为___；

（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态。

①___；②___。

（3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是___。

a. b.

c. d.

（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：___；欲使上述体系中Al3+浓度增加，可加入的物质是___。

A.图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

B.图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

C.图3中d点没有AgCl沉淀生成

D.图4表示在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化

A.mA(s)+nB(g)pC(g)，平衡时若增加A的物质的量，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增大，正反应速率增大，平衡正向移动

B.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，则CO2的体积分数不变可以作为平衡判断的依据

C.2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0

D.对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n%，此时若给体系加压则A的体积分数不变