（1）醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动．该校研究性学习小组设计了如下方案：
A．先配制一定量的0.10mol/L CH₃COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B．先测0.10mol/L CH₃COOH溶液的pH，然后将其加热至40℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸为弱电解质
C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH₃COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质
D．在常温下，配制一定量的CH₃COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则可证明醋酸为弱电解质．
你认为上述方案可行的是．
（2）一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞号填写）
①当其物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是，
②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是
③当c（H⁺）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序
④将c（H⁺）相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为
（3）某温度（t℃）时，K_W=10^-13，将此温度下pH=1的硫酸溶液aL与pH=12的氢氧化钡溶液bL混合．
①若所得混合液为中性，则a：b=．
②若所得混合液的pH=2，则a：b=．

关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（　　）

室温下，下列变化后的溶液pH小于8的是（　　）

酸式盐NaHB在水溶液中，HB^-的电离程度小于HB^-的水解程度，下列说法正确的是（　　）

有A、B、C、D四种一元酸溶液，对它们进行的有关实验及其结果分别为：
（1）在物质的量浓度相同的A、C两溶液中，都滴加几滴甲基橙时，A溶液呈黄色，C溶液呈橙色
（2）B的钠盐溶液的pH值小于C的钠盐溶液pH值
（3）A酸与D的盐反应生成A的盐和D酸．
由此可以确定这四种酸的酸性由强到弱的正确排列顺序为（　　）

某温度下，100mL 0.4mol/L醋酸溶液与足量Zn粒反应生成H₂的速率v（H₂）=0.01mol/（L?min）．下列有关说法正确的是（　　）

常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（　　）

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe³⁺、Fe²⁺杂质离子，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是（　　）

常温时，纯水中由水电离的c（OH^-）=a，pH=1的盐酸中由水电离的c（OH^-）=b，0.2mol?L^-1的醋酸与0.2mol?L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中，由水电离的c（OH^-）=c，则a、b、c的关系正确的是（　　）