题目内容
(1)醋酸是一种常见的弱酸,为了证明醋酸是弱电解质,某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动.该校研究性学习小组设计了如下方案:
A.先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液,然后测溶液的pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质
B.先测0.10mol/L CH3COOH溶液的pH,然后将其加热至40℃,再测pH,如果pH变小,则可证明醋酸为弱电解质
C.先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液,分别测它们的pH,若两者的pH相差小于1个单位,则可证明醋酸为弱电解质
D.在常温下,配制一定量的CH3COONa溶液,测其pH,若pH大于7,则可证明醋酸为弱电解质.
你认为上述方案可行的是
(2)一定温度下,有a、盐酸;b、硫酸;c、醋酸三种酸的稀溶液.(用a、b、c、<、=、>号填写)
①当其物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是
②同体积同物质的量浓度的三种酸,中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是
③当c(H+)相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况产生的气体体积由大到小的顺序
④将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍,pH由大到小的顺序为
(3)某温度(t℃)时,KW=10-13,将此温度下pH=1的硫酸溶液aL与pH=12的氢氧化钡溶液bL混合.
①若所得混合液为中性,则a:b=
②若所得混合液的pH=2,则a:b=
A.先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液,然后测溶液的pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质
B.先测0.10mol/L CH3COOH溶液的pH,然后将其加热至40℃,再测pH,如果pH变小,则可证明醋酸为弱电解质
C.先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液,分别测它们的pH,若两者的pH相差小于1个单位,则可证明醋酸为弱电解质
D.在常温下,配制一定量的CH3COONa溶液,测其pH,若pH大于7,则可证明醋酸为弱电解质.
你认为上述方案可行的是
ABCD
ABCD
.(2)一定温度下,有a、盐酸;b、硫酸;c、醋酸三种酸的稀溶液.(用a、b、c、<、=、>号填写)
①当其物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是
b>a>c
b>a>c
,②同体积同物质的量浓度的三种酸,中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是
b>a=c
b>a=c
③当c(H+)相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况产生的气体体积由大到小的顺序
c>a=c
c>a=c
④将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍,pH由大到小的顺序为
=b>c
=b>c
(3)某温度(t℃)时,KW=10-13,将此温度下pH=1的硫酸溶液aL与pH=12的氢氧化钡溶液bL混合.
①若所得混合液为中性,则a:b=
1:1
1:1
.②若所得混合液的pH=2,则a:b=
11:9
11:9
.分析:(1)醋酸是弱电解质,可测定一定浓度的pH、测定盐溶液的pH、醋酸的电离平衡移动、稀释时pH的变化等来分析;
(2)①硫酸为二元酸,盐酸为强酸,醋酸为弱酸;
②同体积同物质的量浓度的三种酸,醋酸和盐酸的物质的量相等,但硫酸为二元酸;
③当c(H+)相同、体积相同时,盐酸、硫酸完全电离,只有醋酸在继续电离;
④将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍,盐酸、硫酸的变化相同,但醋酸为弱酸,促进电离;
(3)①混合液为中性,则0.1L×aL=bL×0.1mol/L;
②所得混合液的pH=2,溶液显酸性,则
=0.01mol/L.
(2)①硫酸为二元酸,盐酸为强酸,醋酸为弱酸;
②同体积同物质的量浓度的三种酸,醋酸和盐酸的物质的量相等,但硫酸为二元酸;
③当c(H+)相同、体积相同时,盐酸、硫酸完全电离,只有醋酸在继续电离;
④将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍,盐酸、硫酸的变化相同,但醋酸为弱酸,促进电离;
(3)①混合液为中性,则0.1L×aL=bL×0.1mol/L;
②所得混合液的pH=2,溶液显酸性,则
aL×0.1mol/L-bL×01mol/L |
aL+bL |
解答:解:(1)A.先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液,然后测溶液的pH,若pH大于1,醋酸不能完全电离,则可证明醋酸为弱电解质,方案可行;
B.先测0.10mol/L CH3COOH溶液的pH,然后将其加热至40℃,再测pH,如果pH变小,说明温度升高,促进电离,则可证明醋酸为弱电解质,方案可行;
C.先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液,分别测它们的pH,若两者的pH相差小于1个单位,浓度相差10倍,pH变化小于1,则可证明醋酸为弱电解质,方案可行;
D.在常温下,配制一定量的CH3COONa溶液,测其pH,若pH大于7,为强碱弱酸盐,则可证明醋酸为弱电解质,方案可行,
故答案为:ABCD;
(2)①硫酸为二元酸,盐酸为强酸,醋酸为弱酸,则质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是b>a>c,故答案为:b>a>c;
②同体积同物质的量浓度的三种酸,醋酸和盐酸的物质的量相等,但硫酸为二元酸,则中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是b>a=c,故答案为:b>a=c;
③当c(H+)相同、体积相同时,盐酸、硫酸完全电离,只有醋酸在继续电离,则分别加入足量锌,相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c>a=c,故答案为:c>a=c;
④将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍,盐酸、硫酸的变化相同,但醋酸为弱酸,促进电离,则均稀释10倍,pH由大到小的顺序为a=b>c,故答案为:=b>c;
(3)某温度(t℃)时,KW=10-13,将此温度下pH=1的硫酸溶液aL与pH=12的氢氧化钡溶液bL混合,
①混合液为中性,则0.1L×aL=bL×0.1mol/L,所以a:b=1:1,故答案为:1:1;
②所得混合液的pH=2,溶液显酸性,则
=0.01mol/L,解得a:b=11:9,故答案为:11:9.
B.先测0.10mol/L CH3COOH溶液的pH,然后将其加热至40℃,再测pH,如果pH变小,说明温度升高,促进电离,则可证明醋酸为弱电解质,方案可行;
C.先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液,分别测它们的pH,若两者的pH相差小于1个单位,浓度相差10倍,pH变化小于1,则可证明醋酸为弱电解质,方案可行;
D.在常温下,配制一定量的CH3COONa溶液,测其pH,若pH大于7,为强碱弱酸盐,则可证明醋酸为弱电解质,方案可行,
故答案为:ABCD;
(2)①硫酸为二元酸,盐酸为强酸,醋酸为弱酸,则质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是b>a>c,故答案为:b>a>c;
②同体积同物质的量浓度的三种酸,醋酸和盐酸的物质的量相等,但硫酸为二元酸,则中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是b>a=c,故答案为:b>a=c;
③当c(H+)相同、体积相同时,盐酸、硫酸完全电离,只有醋酸在继续电离,则分别加入足量锌,相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c>a=c,故答案为:c>a=c;
④将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍,盐酸、硫酸的变化相同,但醋酸为弱酸,促进电离,则均稀释10倍,pH由大到小的顺序为a=b>c,故答案为:=b>c;
(3)某温度(t℃)时,KW=10-13,将此温度下pH=1的硫酸溶液aL与pH=12的氢氧化钡溶液bL混合,
①混合液为中性,则0.1L×aL=bL×0.1mol/L,所以a:b=1:1,故答案为:1:1;
②所得混合液的pH=2,溶液显酸性,则
aL×0.1mol/L-bL×01mol/L |
aL+bL |
点评:本题考查较综合,涉及弱电解质的判断、酸的稀释及电离、pH的计算、酸碱混合的pH计算等,侧重学生分析解决问题能力及计算能力的考查,题目难度中等.
练习册系列答案
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醋酸是一种常见的弱酸,为了证明醋酸是弱电解质,某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动.他设计了如下方案,其中正确的是( )
A、先配制一定量的0.10mol?L-1的CH3COOH溶液,然后测溶液的pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质 | B、先配制一定量0.01 mol?L-1和0.10 mol?L-1的CH3COOH溶液,分别用pH计测它们的pH,若两者的pH相差大于1个单位,则可证明醋酸是弱电解质 | C、先测0.10 mol?L-1 CH3COOH溶液的pH,然后将其加水稀释,再测pH,如果pH变大,则可证明醋酸是弱电解质 | D、配制一定量的CH3COONa溶液,测其pH,若常温下pH大于7,则可证明醋酸是弱电解质 |
【小题1】 醋酸是一种常见的弱酸,为了证明醋酸是弱电解质,某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案:
A.先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液,然后测溶液的pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质 |
B.先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH,然后将其加热至40℃,再测pH,如果pH变小,则可证明醋酸为弱电解质 |
C.先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH溶液,分别测它们的pH,若两者的pH相差小于1个单位,则可证明醋酸为弱电解质 |
D.在常温下,配制一定量的CH3COONa溶液,测其pH,若pH大于7,则可证明醋酸为弱电解质。 |
【小题2】 一定温度下,有a、盐酸;b、硫酸;c、醋酸三种酸的稀溶液。(用a、b、c、<、=、>号填写)
①当其物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是_____ ____,②同体积同物质的量浓度的三种酸,中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是_________ ③当c(H+)相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况产生的气体体积由大到小的顺序___________ ④将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍,pH由大到小的顺序为_____________
【小题3】某温度(t ℃)时, KW=10-13,将此温度下pH=1的硫酸溶液aL与pH=12的氢氧化钡溶液bL混合。
①若所得混合液为中性,则a:b= 。
②若所得混合液的pH=2,则a:b= 。