A.12.5mL 16mol/L浓硫酸与足量锌充分反应，转移电子数为0.2NA

B.5.8g熟石膏(2CaSO4 H2O)含有的结晶水分子数为0.02NA

C.4.6g C2H6O中含C-H键数为0.6NA

D.1L甲醛气体完全燃烧消耗O2的数目约为

（1）H2O2的结构式为___。“制I2”过程中加入的硫酸不能过多的原因是_____。

（2）制CuI（s）步骤反应的离子方程式为_________。

（3）工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制___”。

（4）“制KI（aq）”时，该温度下水的离子积为Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe（OH）2]＝9.0×10－15。为避免0.9 mol·L－1 FeI2溶液中Fe2+水解生成胶状物吸附I-，起始加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于________。

（5）“制KIO3溶液”反应的离子方程式为______。

（6）KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。流程中由“KIO3（aq）”得到KIO3晶体的操作步骤为____。

（1）b极上的电极反应式为__，甲电池的总反应化学方程式是__。

（2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是__（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为__；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是__，电解一段时间后，电解液中的金属离子有__。

（3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属，相对原子质量59），则f电极的材料是__（填“铁制品”或“镍块”，下同），e电极的材料是__。

（4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为__。

已知：A的分子式为C57H106O6．1mol该天然油脂A经反应①可得到1molD、1mol不饱和脂肪酸B和2mol直链饱和脂肪酸C．经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C：H：O=9：16：1；

（1）写出B的分子式：________________________；

（2）写出反应①的反应类型：____________；C的名称(或俗称)是_________；

（3）近日，电视媒体关于“氢化油危害堪比杀虫剂”的报道引发轩然大波，反应②为天然油脂的氢化过程．下列有关说法不正确的是_______________；

a．氢化油又称人造奶油，通常又叫硬化油．

b．植物油经过氢化处理后会产生副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病．

c．氢化油的制备原理是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂．

d．油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应

（4）D和足量金属钠反应的化学方程式_____________________________。

A.t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8

B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C.t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

D.t℃时，将0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

A. a、b不可能是同种材料的电极

B. 该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

C. 该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

D. 该装置可看作是铜－锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

【题目】化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是(　　)

A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B.该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大

D.该反应的平衡常数K＝

A. 电源中a为负极，b为正极

B. 电解池中的电解液不可以是NaCl溶液

C. B电极发生的反应：2H＋＋2e－===H2↑

D. A、B两端都必须使用铁作电极

【题目】乙烯和苯是有机合成的基础原料，图中是有机物H（）的合成路线（部分产物和条件已省略）：

已知：。

请回答下列问题：

（1）B的官能团名称为__________________，反应①②的反应类型分别为_________、_____________。E的名称为_______________。

（2）写出反应③的化学方程式：________________。

（3）P与乙烯的最简式相同，其相对分子质量为56，P的所有可能的结构（含P）数目为__________种（不考虑立体异构），写出P的属于环烃的同分异构体的结构简式：____________________。

（4）是苯的同系物，M的核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积比为2∶3，M的二氯代物有________种。

（5）已知：。参照上述流程，设计以F为原料制备G的合成路线：________________________（无机试剂任选）。

Ⅰ.制取

化学反应方程式为。

（1）根据实验需要，下列装置中___________（填序号）最适合制备。

（2）在实验中发现，气体产生缓慢，但又不存在气密性问题，分析可能的原因：____________、_________________。（任写两条）

Ⅱ.制取、混合气体并验证（实验装置如图所示）

化学反应方程式为。

（3）根据实验需要，请从下列装置中选择最适合的装置并将其序号填在下面的空格中：Ⅰ、Ⅱ处连接的装置分别是________________、________________。上图中装水的洗气瓶的作用是___________。

Ⅲ.测定样品中的含量

（4）某草酸亚铁样品中含有少量硫酸亚铁，设计用滴定法测定该样品中的含量，滴定反应为。

实验方案设计如下：

①将准确称量的ag草酸亚铁样品置于锥形瓶内，加入适量的溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，重复2～3次，平均消耗高锰酸钾溶液。

②向上述滴定混合液中加入适量的粉和过量的的溶液，煮沸（不含），继续用的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，平均消耗高锰酸钾溶液。回答下列问题：

步骤②中检验溶液不含的操作为取1滴煮沸后的溶液滴入装有___________________溶液的试管中，若_______，则说明溶液不含。计算（的摩尔质量为）的质量分数为__________%。(用含 的式子表示）