Question

【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.12.5mL 16mol/L浓硫酸与足量锌充分反应，转移电子数为0.2NA

B.5.8g熟石膏(2CaSO4 H2O)含有的结晶水分子数为0.02NA

C.4.6g C2H6O中含C-H键数为0.6NA

D.1L甲醛气体完全燃烧消耗O2的数目约为

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．浓硫酸与锌发生反应：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，当反应进行到一定程度变为稀硫酸时发生反应：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑， n(H2SO4)=cV=16mol/L×0.0125L=0.2mol，若完全发生第一个反应，转移电子的数目为0.2NA，若发生第二个反应，转移电子数目为0.4NA，因此反应转移电子数目大于0.2NA，小于0.4NA，故A错误；

B．熟石膏(2CaSO4 H2O)摩尔质量是290g/mol，则5.8g熟石膏的物质的量n==0.02mol，由于熟石膏中(2CaSO4 H2O)~H2O，所以0.02mol该物质中含有的结晶水分子数为0.02NA，故B正确；

C．C2H6O相对分子质量都是92，则4.6g C2H6O物质的量是0.1mol，由于C2H6O可能有的结构为CH3CH2OH和CH3OCH3，两种结构中1分子含有的C-H键分别为5个和6个，所以4.6g C2H6O中含C-H键数不一定为0.6NA，故C错误；

D．甲醛气体，若在标准状况下1L的物质的量为n(甲醛)=，1mol甲醛完全燃烧消耗1mol O2，则1L甲醛气体完全燃烧消耗O2的物质的量是，消耗氧气的分子个数约为，而题目中缺少“在标准状况下”限制，故D错误；

答案选B。