A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在

B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×103 mol·L1（设冰的密度为0.9 g·cm3）

C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变

D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH++Cl

【题目】某废旧电池材料的主要成分为钴酸锂，还含有一定量的铁、铝、铜等元素的化合物，其回收工艺如图所示，最终可得到和锂盐。

已知：CoC2O4·2H2O微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的离子生成而溶解。

（1）“还原酸浸”过程中，发生反应的离子方程式为：_______________________________________，该过程温度通常控制在以下的原因是：______________________________________。

（2）“除铝铁”过程的两种试剂的作用分别是________________________，____________________________。

（3）“除铜”所用试剂X为，试写出该反应的离子方程式：_______________________________。

（4）“沉钴”过程中，的加入量图、沉淀反应的温度图与钴的沉淀率关系如下图所示：

随：比值的增加，钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小的原因_____________________。

沉淀反应时间为10min，温度在以上时，随温度升高而钴的沉淀率下降的可能原因是___________________________________________。

（5）已知“沉锂”过程中，滤液a中的约为10-1mol/L，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。

结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b是__________写化学式，检验沉淀洗净的方法是___________________________________________________________。

A. a电极为该电池正极

B. O2在b电极上得电子，被氧化

C. 电池工作时，a电极反应式：CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2↑＋12H＋

D. 电池工作时，燃料电池内部H＋从b电极移向a电极

【题目】已知ΔH大于0表示吸热反应；ΔH小于0表示放热反应。关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：①HUr(尿酸)＋H2OUr－(尿酸根离子)＋H3O＋；②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)下列对反应②的叙述中正确的是(　　)

A. 反应的ΔH＞0 B. 降低温度，平衡向逆反应方向移动

C. 反应的ΔH＜0 D. 升高温度，平衡向正反应方向移动

A.由2NO2(g)N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol，可知将2mol NO2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ

B.101 kPa时2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol－1，H2的燃烧热为-572 kJ·mol-1

C.同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)== 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

D.H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，含1 molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

【题目】已知：

1.冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：

（1）A为一元羧酸，8.8g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），A的分子式为_____________________________________________。

（2）写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式：_____________________。

（3）B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出BC的反应方程式：

__________________________________________________________。

（4）C+EF的反应类型为________________________。

（5）写出A和F的结构简式：

A______________________； F__________________________。

（6）D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为___________________；写出a、b所代表的试剂：a ______________，b___________。

Ⅱ.按如下路线，由C可合成高聚物H：

（7）CG的反应类型为_____________________。

（8）写出GH的反应方程式：_______________________。

第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。

第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4C1晶体析出。

（1）如图所示装置的连接顺序是：a接__；__接__；b接__（填接口编号）。

（2）A中常选用的固体反应物为___；D中应选用的液体为__。

（3）第二步中必须先让___装置先发生反应。

（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是___；装有无水CaCl2的U形管的作用是__。

（5）第三步分离出NaHCO3固体的操作是__。

（6）第四步中所加固体粉末化学式为___；所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5%～8%)，请设计一个简单的实验，证明所得晶体大部分是NH4C1。简要写出操作和现象：__。

【题目】双酚A是一种重要的化工原料，它的一种合成路线如下图所示：

下列说法正确的是

A. 1mol双酚A最多可与2molBr2反应

B. G物质是乙醛的同系物

C. E物质的名称是1-溴丙烷

D. 反应③的化学方程式是

(1)写出A的电子式：____________；D的结构简式为____________。

(2)写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式： _______________________。

(3)写出由B生成C的化学方程式： __________________，其反应类型为_________。

CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是

A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大

C. 反应前H2S物质的量为7mol

D. CO的平衡转化率为80%