【题目】使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。
Ⅰ．实验步骤：
（1）配制100mL待测白醋溶液。用__（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中，洗涤，定容，摇匀即得。
（2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴__作指示剂。
（3）读取盛装0.1000mol/LKOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为__mL。
（4）滴定：当__时，停止滴定，并记录KOH溶液的终点读数，重复滴定3次。
Ⅱ．实验记录：
滴定次数 实验数据（mL） | 1 | 2 | 3 | 4 |
V（样品） | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V（KOH）（消耗） | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ．数据处理与讨论：
（1）经计算，市售白醋总酸量＝__g/100mL。
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是__（填写选项字母）。
A．碱式滴定管在滴定前未用标准KOH溶液润洗
B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
【题目】Ⅰ．（1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36。请用离子方程式说明上述除杂的原理__。
（2）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-amol/L，c(OH－)＝10-bmol/L，已知a＋b＝12，则该温度下水的离子积常数KW＝__。在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝___。
Ⅱ．工业生成尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素，反应的化学方程式为2NH3(g)+ CO2(g)
CO(NH2)2(1)+H2O(1)，该反应的平衡常数和温度关系如下：
T/℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
（1）ΔH___0（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）n(NH3)∶n(CO2)＝x，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系，α随着x增大而增大的原因是___。
（3）图中的B点对应的NH3的平衡转化率为__。
【题目】对氮、碳及其化合物的研究具有重要意义。
(1)用肼
为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：
， 
；
， 
；则
______ (用、表示)，该反应的化学平衡常数
______ (用、表示)。
(2)汽车尾气转化反应：
未配平
，将NO和CO转化为和
和
，实现除污，每生成
还原剂失去电子数为 ______ 。
(3)大气污染物氮氧化物可以用活性炭还原法处理。某研究小组向某2L的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应
。在
时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下：
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
NO |
|
|
|
|
|
|
| 0 |
|
|
|
|
|
| 0 |
|
|
|
|
|
①0～10min内，NO的平均反应速率
______ ；时，该反应的平衡常数 ______ 。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 ______ 
填字母编号。
a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO
c.恒容时，充入一定量的氦气 d.加入合适的催化剂
(4)氨燃料电池使用的电解质溶液是
的KOH溶液，电池反应为：
。放电时，该电池正极的电极反应式为 ______。
(5)实验室中用NaOH溶液吸收，发生反应为
。所得混合液中所有离子浓度由大到小的顺序为 _________ 。
