题目内容
【题目】(1)已知在氨水中存在下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-。
①向氨水中加入NH4Cl固体时,平衡__移动(填“向右”或“向左”),c(OH-)__(填“增大”或“减小”)。
②向氨水中加水稀释时,平衡___移动(填“向右”或“向左”)。
(2)FeCl3净水的原理是(用离子方程式表示)__,将AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是__(写化学式)。
(3)已知草酸是二元弱酸,常温下测得0.1mol/L的KHC2O4的pH为4.8,则此KHC2O4溶液中c(C2O42-)__c(H2C2O4)(填“大于”或“小于”或“等于”)。
【答案】向左 减小 向右 Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ Al2O3 大于
【解析】
(1)①向氨水中加入NH4Cl固体时,NH4Cl溶于水发生电离,NH4Cl=NH4++OH-,增大了溶液中的c(NH4+),从而使平衡向左移动,c(OH-)减小。答案为:向左;减小;
②向氨水中加水稀释时,同等程度地减小了反应物和生成物的浓度,但生成物的总浓度减小的更多,从而使平衡向右移动。答案为:向右;
(2)FeCl3净水的原理是Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,在AlCl3溶液中存在下列平衡: AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3HCl,在蒸干、灼烧过程中,HCl挥发、促进水解,得到氢氧化铝固体,Al(OH)3分解:2Al(OH)3
Al2O3+3H2O,最后得到的主要固体产物是Al2O3。答案为:Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+;Al2O3;
(3)0.1mol/L的KHC2O4的pH为4.8,溶液显酸性,说明在此KHC2O4溶液中,HC2O4-C2O42-+H+是主要反应,HC2O4-+H2O
H2C2O4+OH-是次要反应,因此c(C2O42-)大于c(H2C2O4)。答案为:大于。
