题目内容

【题目】1)已知在氨水中存在下列平衡:NH3·H2ONH4OH

①向氨水中加入NH4Cl固体时,平衡__移动(填“向右”或“向左”),c(OH)__(填“增大”或“减小”)。

②向氨水中加水稀释时,平衡___移动(填“向右”或“向左”)。

2FeCl3净水的原理是(用离子方程式表示)__,将AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是__(写化学式)。

3)已知草酸是二元弱酸,常温下测得0.1mol/LKHC2O4pH4.8,则此KHC2O4溶液中c(C2O42-)__c(H2C2O4)(填“大于”或“小于”或“等于”)。

【答案】向左 减小 向右 Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ Al2O3 大于

【解析】

1)①向氨水中加入NH4Cl固体时,NH4Cl溶于水发生电离,NH4Cl=NH4++OH-,增大了溶液中的c(NH4+),从而使平衡向左移动,c(OH)减小。答案为:向左;减小;

②向氨水中加水稀释时,同等程度地减小了反应物和生成物的浓度,但生成物的总浓度减小的更多,从而使平衡向右移动。答案为:向右;

2FeCl3净水的原理是Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,在AlCl3溶液中存在下列平衡: AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,在蒸干、灼烧过程中,HCl挥发、促进水解,得到氢氧化铝固体,Al(OH)3分解:2Al(OH)3Al2O3+3H2O,最后得到的主要固体产物是Al2O3。答案为:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+Al2O3

30.1mol/LKHC2O4pH4.8,溶液显酸性,说明在此KHC2O4溶液中,HC2O4-C2O42-+H+是主要反应,HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-是次要反应,因此c(C2O42-)大于c(H2C2O4)。答案为:大于。

练习册系列答案
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1)写出方法l在催化剂的条件下直接制取乙二醇的化学方程式_______

2)合成气在不同催化剂作用下,可以合成不同的物质。下列物质仅用合成气为原料就能得到且原子利用率为100%的是_____填字母)。

A.草酸( HOOC-COOH) B.甲醇(CH3OH) C.尿素[CO(NH2)2]

3)工业上还可以利用天然气(主要成份为CH4)与C02反应制备合成气。已知:

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3kJ/mol

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) H=-571.6kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566.0kJ/mol

CH4CO2生成合成气的热化学方程式为____________________

4)方法2:在恒容密闭容器中投入草酸二甲酯和H2发生如下反应:

CH3OOC—COOCH3(g)+ 4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)H=-34kJ/mol

为提高乙二醇的产量和速率,宜采用的措施是___________(填字母)

A.升高温度 B.增大压强 C.增大氢气浓度

5)草酸二甲酯水解生成草酸:CH3OOC—COOCH3+ 2H2OHOOC—COOH+2CH3OH

①草酸是二元弱酸,可以制备(草酸氢钾),溶液呈酸性,用化学平衡原理解释:__________________

②在一定的溶液中滴加NaOH溶液至中性。下列关系一定不正确的是_______(填字母)。

A

B

C

6)乙二醇、空气在KOH溶液中构成燃料电池,加入乙二醇的电极为电源的_____)极,负极反应式为_______________

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