【题目】A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大均小于，其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：

(1)写出F的电子式 ______ 。

(2)气体H有毒，可用溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为： ______ 。

(3)加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为 ______ ，原因为 ______ 、 ______ 用化学反应方程式来表示 。

(4)室温下，向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为： ______ 。

(5)将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物，可与氧气继续反应：，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入的和的，半分钟后达到平衡，测得容器中含为0.18mol，则υ（O2）=______ mol/(L·min)，若继续通入和，再次达到新平衡后，的物质的量介于 ______ 之间。

(6)写出E和F反应的化学反应方程式： ______ 。

I．电化学法处理SO2。

硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如右图所示（电极均为惰性材料）：

（1）M极发生的电极反应式为________________。

（2）若使该装置的电流强度达到2．0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为________L（已知：1个e-所带电量为1.6×10-19C）。

Ⅱ.溶液与电化学综合（钠碱循环法）处理SO2。

（3）钠碱循环法中，用Na2SO3溶液作为吸收液来吸收SO2，该反应的离子方程式为______________。

（4）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)／n(HSO3-)变化关系如右图所示：

①用图中数据和变化规律说明NaHSO3溶液呈酸性的原因________________。

②n(SO32-)／n(HSO3-)=1：1时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________。

（5）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽处理，直至得到pH>8的吸收液再循环利用，其电解示意图如下：

①写出阳极发生的电极反应式________________；

②当电极上有2 mol电子转移时阴极产物的质量为______________。

【题目】(1)甲醇是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备的反应：，在体积为1L的恒容密闭容器中，充2molCO和，一定条件下发生上述反应，测得和的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到5min，用一氧化碳表示的平均反应速率υ（CO）=______。

②下列说法正确的是______。

A.达到平衡时，的转化率为

B.5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

C.达到平衡后，再充入氨气，反应速率减小

D.2min前υ（正）>υ（逆），2min后υ（正）<υ（逆）

(2)一定温度下，将与以体积比1：2置于密闭容器中发生反应：

，达到平衡时的体积分数为，该反应的平衡常数______。

(3)碳与水蒸气反应制取的相关反应如下：

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

①计算反应的______

②对于可逆反应，采取以下措施可以提高产率的是______。

A.降低体系的温度

B.压缩容器的体积

C.增加CaO的量

D.选用适当的催化剂

(4)以甲醇为燃料，为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池电极材料为惰性电极。若KOH溶液足量，写出此燃料电池负极的电极反应式：______；

(5)若往20mL的弱酸溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是______

①该烧碱溶液的浓度为

②该烧碱溶液的浓度为

③的电离平衡常数：b点点

④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)

【题目】向1L浓度均为和氢氧化钠的混合溶液中缓慢加入二氧化碳，随增大，溶液中下列离子浓度对应关系正确的是 ( )

A.AB.BC.CD.D

A.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag++Cl-=AgCl↓

B.向亚硫酸溶液中通入氯气：H2SO3+C12+H2O=SO42-+4H++2Cl-

C.向FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

D.向NaOH溶液中通入少量氯气：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

A. V＝40

B. c点所示溶液中：c（H+ ）－c（OH－）＝2c（NH3·H2O）

C. NH3·H2O的电离常数K＝10－4

D. d点所示溶液中：c（NH4＋）＝2c（SO42－）

【题目】时，向中不断滴入，混合溶液pH变化如图所示。此过程溶液下列说法不正确的是已知：时一元酸电离平衡常数

A.a点溶液的pH大于3

B.b点溶液中离子：

C.c点表示酸和溶液恰好完全反应

D.d点溶液加水稀释后的值会增大

A. HA是强酸

B. 该混合液pH=7

C. 图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D. 该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）

A.相同条件下，测得溶液的pH大于相同物质的量浓度的溶液，说明非金属性：

B.绝热容器中，向50mL1的盐酸中加入烧碱，水的不变

C.相同温度时，分别在相同物质的量浓度的溶液和溶液中的溶解度相同

D.有HX和HY两种弱酸且酸性，则物质的量浓度相同的NaX和NaY两溶液等体积混合的溶液中有

【题目】已知：25℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，该温度下，用0.100mol·L-1的氨水滴定10.00mL0.100mol·L-1的一元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如右图所示。下列说法不正确的是

A. a=10 B. HA为强酸

C. 25℃时，NH4+的水解平衡常数为×10-9 D. 当滴入氨水的体积V=20mL时，溶液中存在c(NH4+)>c(A-)