Question

【题目】用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式正确及各组物质反应后，溶液的导电性比反应前增强的是（ ）

A.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag++Cl-=AgCl↓

B.向亚硫酸溶液中通入氯气：H2SO3+C12+H2O=SO42-+4H++2Cl-

C.向FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

D.向NaOH溶液中通入少量氯气：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

Answer 1

【答案】BC

【解析】

溶液的导电性与离子浓度成正比，溶液的导电性比反应前明显增强，说明反应后溶液中离子浓度增大；

A．该反应生成沉淀，同时还生成硝酸，溶液中离子浓度变化不大，所以溶液导电性变化不大，故A错误；

B．亚硫酸是弱电解质，溶液中离子浓度较小，通入氯气后生成硫酸和HCl，二者都是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，则溶液导电性增强，故B正确；

C．向FeBr2溶液中通入少量氯气发生的离子反应式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，溶液中Cl-浓度增加，则溶液导电性增强，故C正确；

D．氢氧化钠是强电解质，氯气和氢氧化钠反应生成强电解质氯化钠、次氯酸钠和水，离子浓度变化不明显，溶液导电能力变化不明显，故D错误；

故答案为BC。