A.标准状况下，向的醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，若混合液的，则该溶液中

B.根据下表中有关共价键的键能：

可以计算出反应：的

C.一定量的复盐溶液中逐滴加入溶液，在某一时刻，反应的离子方程式可能是

D.已知：，，向该温度下的饱和溶液中加入一定量的硫酸钠或氯化钡固体后使增大

①A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式 ；

②A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。F的结构简式是 。

（2）化合物“HQ”(C6H6O2)可用作显影剂，“HQ”可以与氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是 （选填序号）；

①加成反应②氧化反应③加聚反应④水解反应

若“HQ”的一硝基取代物只有一种，则“HQ”的结构简式为 。

（3）A与“HQ”在一定条件下相互作用生成水和一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧化钠溶液反应得到化学式为C10H12O2Na2的化合物，则“TBHQ”的结构简式为 。

A.相同条件下，测得溶液的pH大于相同物质的量浓度的溶液，说明非金属性：

B.绝热容器中，向50mL1的盐酸中加入烧碱，水的不变

C.相同温度时，分别在相同物质的量浓度的溶液和溶液中的溶解度相同

D.有HX和HY两种弱酸且酸性，则物质的量浓度相同的NaX和NaY两溶液等体积混合的溶液中有

（1）该物质的分子式为___________，含氧官能团的名称是_________，属于____类。

（2）该物质最多_____个碳原子共面。

（3）充分燃烧0.1mol该有机物，消耗的O2在标准状况下的体积为_________。

（4）下列关于BPA的叙述中，不正确的是_______。

A．可以发生还原反应

B．遇FeCl3溶液紫色

C．1mol该有机物最多可与2molH2反应

D．可与NaOH溶液反应

A.化合物I的分子式为C19H24O5

B.化合物I和化合物Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应

C.化合物Ⅱ在一定条件下能发生取代反应、加成反应

D.检验化合物Ⅱ中是否含有化合物I可用Br2/CCl4

A. 标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA

B. 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

C. 1mol羟基所含电子数为7 NA

D. 现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其原子数为3 NA

A. 分子式为C9H9O4Br

B. 在一定条件下可与HCHO发生缩聚反应

C. 1 mol该物质与足量NaOH溶液混合加热，最多能消耗4mol NaOH

D. 1 mol该物质与浓溴水反应，最多能消耗3mol Br2

【题目】类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A.HF是卤族元素的氢化物中沸点最高的，因为HF分子间存在氢键，所以也是同族元素氢化物中沸点最高的

B.NaCl与浓硫酸加热可制得HCl，推测NaI与浓硫酸加热可制得HI

C.因为AgCl、AgBr、AgI均难溶，推测AgF也难溶于水

D.由于还原性，推测还原性

【题目】根据下列图示所得出的结论不正确的是

A.图甲表示速率与时间关系曲线，说明时改变的条件是增大体系的压强

B.图乙是常温下碳钢浸没在NaCl溶液中腐蚀速率与NaCl浓度的关系曲线，说明在NaCl浓度较高时溶液中的浓度减少，正极反应减慢导致腐蚀速率降低

C.图丙是金刚石与石墨分别氧化生成的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的

D.图丁是常温下AgCl和的沉淀溶解平衡曲线，说明阴影区域只有沉淀

A.该有机物分子中所有原子不可能都共平面

B.该有机物能发生加成反应、氧化反应、水解反应、消去反应等

C.该有机物能与FeCl3溶液发生显色反应

D.1 mol该有机物最多可与5mol NaOH反应