[题目]下列说法正确的是( )A.相同条件下.测得溶液的pH大于相同物质的量浓度的溶液.说明非金属性:B.绝热容器中.向50mL1的盐酸中加入烧碱.水的不变C.相同温度时.分别在相同物质的量浓度的溶液和溶液中的溶解度相同D.有HX和HY两种弱酸且酸性.则物质的量浓度相同的NaX和NaY两溶液等体积混合的溶液中有题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法正确的是（）

A.相同条件下，测得溶液的pH大于相同物质的量浓度的溶液，说明非金属性：

B.绝热容器中，向50mL1的盐酸中加入烧碱，水的不变

C.相同温度时，分别在相同物质的量浓度的溶液和溶液中的溶解度相同

D.有HX和HY两种弱酸且酸性，则物质的量浓度相同的NaX和NaY两溶液等体积混合的溶液中有

【答案】D

【解析】

相同条件下，测得溶液的pH大于相同物质的量浓度的溶液，说明碳酸根水解程度比亚硫酸根水解程度大，根据越弱越水解可知，碳酸酸性小于亚硫酸，但亚硫酸不是最高价含氧酸，不能比较非金属性，故A错误；

B. Kw只受温度的影响，盐酸中加入烧碱发生酸碱中和反应，放出热量，使体系温度升高，Kw值增大，故B错误；

C. 相同物质的量浓度的溶液和溶液中，硫酸铝溶液中硫酸根离子浓度大，，平衡逆向进行程度大，则硫酸钡在硫酸铝溶液中溶解度小，故C错误；

D. 因为酸性，所以水解能力，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液混合后离子浓度关系为：，故D正确；

故选D。

练习册系列答案

①C (s) +2H2(g)CH4(g) △H1=－74.85kJmol-1

②2CH4(g)C2H4(g) +2H2(g) △H2=340.93kJmol-1

③C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) △H3=35.50kJmol-1

请回答：

（1）依据上述反应，请写出 C 与 H2化合生成 C2H2 的热化学方程式：______________。

（2）若以乙烯和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有乙烯、乙炔、氢气等。图1 为乙炔产率与进料气中 n（氢气）/n（乙烯）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是______________。

（3）图 2 为上述诸反应达到平衡时各气体体积分数和反应温度的关系曲线。

①乙炔体积分数在1530℃之前随温度升高而增大的原因可能是_______________；1530℃之后，乙炔体积分数增加不明显的主要原因可能是_______________。

②在体积为1L的密闭容器中反应，1530℃时测得气体的总物质的量为1.000 mol，则反应C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) 的平衡常数 K=_______________。

③请在图3中绘制乙烯的体积分数和反应温度的关系曲线__________。

(二)当今，人们正在研究有机锂电解质体系的锂-空气电池，它是一种环境友好的蓄电池。放电时电池的总反应为:4Li+O2===2Li2O。在充电时，阳极区发生的过程比较复杂，目前普遍认可的是按两步进行，请补充完整。电极反应式： ________________________和 Li2O2－2e-＝2Li＋＋O2。

【题目】非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科学家利用Cs2CO3、XO2（X＝Si、Ge）和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。回答下列问题：

（1）C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为__________；第一电离能I1(Si) ____ I1(Ge)（填“＞”或“＜”）。

（2）基态Ge原子核外电子排布式为_____________；SiO2、GeO2具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是________，原因是______。

（3）如图为H3BO3晶体的片层结构，其中B的杂化方式为________；硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主要原因是_____________。

（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。CsSiB3O7属于正交晶系（长方体形），晶胞参数为a pm，b pm和c pm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cs原子的数目为_______；CsSiB3O7的摩尔质量为M g·mol－1，设NA为阿伏加德罗常数的值，则CsSiB3O7晶体的密度为_____________g·cm－1（用代数式表示）。