（1）上述溶液中，溶质可发生水解的是_______________（填序号）。

（2）上述既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中，离子浓度由大到小的顺序为_____。

（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值____________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________。

（5）取10 mL③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。

（1）25 ℃时，将10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝________。

（2）95 ℃时，将0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合（假设溶液的体积变化忽略不计），所得混合液的pH=________。

（3）25 ℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，若向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸（假设溶液的体积变化忽略不计），混合后溶液中Ag＋的浓度为________ mol·L-1，pH为________。

（4）25 ℃时Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39，pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下欲除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋（使其浓度均小于1×10－6 mol·L-1），需调节溶液的pH范围为____________。

A.AB.BC.CD.D

Ⅰ.利用如图装置，探究漂白粉的热分解产物。资料显示：久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成的气体产物有O2和少量Cl2。

（1）加热干燥的漂白粉样品，观察到B中只有大量无色气泡产生，则次氯酸钙分解的固体产物中一定有_______________（填化学式）。

（2）加热久置于潮湿环境中的漂白粉样品，观察到B中也有气泡产生。B中发生反应的离子方程式为________________。

Ⅱ.测定漂白粉总氯的百分含量（即样品中氯元素总质量与样品总质量的比值），实验步骤如下：

①准确称取5.000 g漂白粉样品，研细，加蒸馏水溶解并冷却后，配制成500 mL溶液。

②移取25.00 mL该试样溶液至锥形瓶中，调节溶液pH，缓慢加入适量3% H2O2水溶液，搅拌至不再产生气泡。加入适量K2CrO4溶液作为指示剂，以0.1000 mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点。多次实验，测得消耗AgNO3标准溶液的平均体积为25.00 mL。〔已知：Ksp (AgCl，白色)＝1.56×10-10，Ksp (Ag2CrO4，砖红色)＝9.0×10-12〕

（3）步骤①溶液配制中，所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________、________。

（4）加入H2O2溶液，搅拌至不再产生气泡，目的是__________（用离子方程式表示）。

（5）滴定终点的现象是___________________________。

（6）该漂白粉总氯的百分含量为______________。

（7）下列操作会导致总氯百分含量测定结果偏高的是__________（填序号）。

A．指示剂K2CrO4的用量过多

B．在达到滴定终点读数时，俯视标准液液面

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

【题目】物质甲是一种重要的有机化工原料，其结构简式为，它一般不可能具有的性质是

A. 易溶于水，不易溶于有机溶剂

B. 在空气中燃烧产生黑烟

C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 能发生加成反应在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成

A.该球棍模型表示的化学式为C6H6

B.该有机物只能发生取代反应和加成反应两种反应

C.该有机物可使溴水褪色,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.该有机物不是乙酸的同系物

【题目】（1）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚，反应的热化学方程式为：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＝－130.8 kJ/mol。请回答：

①一定条件下，上述反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________（填序号）。

a．逆反应速率先增大后减小

b．H2的转化率增大

c．反应物的体积百分含量减小

d．容器中的n(CO2)/n(H2)值变小

②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0～5 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝________；KA、KB、KC三者的大小关系是_____________。

③上述合成二甲醚的过程中，提高CO2的转化率可采取的措施有_______________ (任写两种)。

（2）用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。若常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4×10-7，K2＝4×10-11，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)________c(HCO3-)（填“＞”、“＜”或“＝”），试计算常温下反应NH4+＋HCO3-＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝___________；NH4HCO3溶液中物料守恒表达式为_________。

（3）绿色“二甲醚燃料电池”在酸性溶液中负极的电极反应式为_________________。

【题目】某化学兴趣小组为合成1-丁醇，查阅资料得知如下合成路线：CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH

已知：CO的制备原理：HCOOHCO↑+H2O．（常温下甲酸为液体）

（1）原料气CH3CH=CH2、CO和H2的制备均可用图1装置：

填写下列空白：

①若用上述装置制备氢气，收集装置可选用图2下列______装置

②若用上述装置制备干燥纯净的CO气体，装置b的作用是______；c中盛装的试剂是______。

为了控制生成一氧化碳的速度，则分液漏斗a中盛装的试剂是______。

③实验室用浓硫酸和2-丙醇制备丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用图3试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是______（填序号，试剂可以重复使用）；写出2-丙醇与浓硫酸反应生成SO2、CO2及水蒸气的化学方程式______；

（2）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是______。

a．低温、高压、催化剂b．适当的温度、高压、催化剂

c．常温、常压、催化剂d．适当的温度、常压、催化剂

（3）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：

①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；

②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如图提纯路线：

试剂1为______，操作3为______。

操作如下：

①在50mL三颈烧瓶中投入几粒沸石，将18.5 mL正丁醇和13.4 mL冰醋酸（过量），3～4滴浓硫酸按一定顺序均匀混合，安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管。

②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中依次用水洗，10% Na2CO3洗，再水洗，最后转移至锥形瓶并干燥。

③将干燥后的乙酸正丁酯加入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1 g乙酸正丁酯。

请回答有关问题：

（1）写出任意一种正丁醇同类的同分异构体的结构简式___________。

（2）仪器A中发生反应的化学方程式为___________________。

（3）步骤①向三颈烧瓶中依次加入的药品是：__________________。

（4）步骤②中，用 10%Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是____________。

（5）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏___，（填“高”或“低”）原因是__。

（6）该实验生成的乙酸正丁酯的产率是_________。

制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：

已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列问题：

（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是

__________________________。

（2）将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是_____________________；仪器c的名称是______________，其作用是___________________________________________。

反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是____________。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是________________(填标号)。

（3）提纯粗苯乙酸的方法是_____________，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是________。

（4）用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是____________________________________________。

（5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是___________________。