A. Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强

B. ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)

C. 2NO2N2O4 ΔH＜0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅

D. Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深

【题目】控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）

A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

C.电流计读数为零后，在甲中加入FeCl2固体，乙中石墨电极为正极

D.盐桥中装有含琼胶的氯化钾饱和溶液，其作用是传递电子

A.己烯雌酚是芳香烃

B.1mol己烯雌酚可与6molH2发生加成反应

C.1mol己烯雌酚完全燃烧能生成18molCO2和12 molH2O

D.己烯雌酚苯环上的一氯代物有两种(不包括立体异构)

A.根据表中数据可推知，常温下在纯水中的溶解度比的大

B.向溶液中通入可生成CuS沉淀，是因为

C.根据表中数据可推知，向硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，不可能有碳酸钡生成

D.常温下，在溶液中比在溶液中的溶解度小

【题目】已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH-(aq) ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（ ）

①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度

③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液

④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

⑤向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变

⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

A.①⑥B.①⑤⑥C.②③④⑥D.①②⑥

A. H2O2分子中既含极性键，又含非极性键

B. H2O2为极性分子

C. H2O2分子中的两个O原子均是sp3杂化

D. H2O2分子中既有σ键，又有π键

A.分子中三个碳原子不可能处于同一直线上

B.相同压强下，沸点：C3F8>C3H8

C.全氟丙烷的电子式为：

D.全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键

已知Br2在碱性溶液中不能稳定存在。回答下列问题:

（1）步骤②的操作名称为__

（2）步骤②的实现需要向氯化钠溶液中通入CO2、NH3，应先通入_____

（3）步骤⑥的化学方程式为_______步骤⑨的离子方程式为_______

（4）步骤⑧的目的是_____

（5）步骤为萃取分液，需要用到的萃取试剂可以为____（填字母），需要用到的玻璃仪器名称为__

a 裂化汽油 b 苯 c 酒精 d 四氯化碳

A.用惰性电极电解氯化镁溶液时总反应为：2H2O+2Cl－Cl2↑+H2↑+2OH－

B.铅蓄电池充电时阳极反应式为：PbSO4－2e－+2H2O=PbO2+4H++SO42－

C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2+

D.NH4Cl溶液显酸性：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+

（1）CO2 催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应：

反应I： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H= + 41.2 kJ·mol1

反应II：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g) H = －122.5 kJ·mol1

其中，反应II分以下①、②两步完成，请写出反应①的热化学方程式：①___________

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H = －23.5 kJ·mol1

（2）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点。若电解质为碱性，二甲醚直接燃料电池的负极反应式为____________。以该电池为电源，用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为________。

（3）反应I产生的CO，有人设想按下列反应除去：2CO(g) ＝ 2C(s) + O2(g)，已知该反应的H＞0，简述该设想能否实现的依据_____________。

（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，Ksp（CaCO3）=2.8×109。 CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×105mol·L1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为________。