Question

【题目】海水中含有丰富的矿物资源，很多以离子状态存在。今人重视海洋资源的利用，从海洋中获取了多种物质。如图是以海水为原料获取几种物质的流程图:

已知Br2在碱性溶液中不能稳定存在。回答下列问题:

（1）步骤②的操作名称为__

（2）步骤②的实现需要向氯化钠溶液中通入CO2、NH3，应先通入_____

（3）步骤⑥的化学方程式为_______步骤⑨的离子方程式为_______

（4）步骤⑧的目的是_____

（5）步骤为萃取分液，需要用到的萃取试剂可以为____（填字母），需要用到的玻璃仪器名称为__

a 裂化汽油 b 苯 c 酒精 d 四氯化碳

Answer 1

【答案】过滤 NH3 MgCl2Mg+Cl2↑ Cl2+2Br-=2C1- + Br2 调节溶液的pH值，使得后续步骤生成的Br2稳定存在 b d 分液漏斗、烧杯

【解析】

海水通过蒸发结晶得到氯化钠，氯化钠饱和溶液中通入氨气和二氧化碳气体得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠灼烧得到碳酸钠；高浓度卤水中加熟石灰氢氧化钙将镁离子转变成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁灼烧得到氧化镁，溶于盐酸得到氯化镁，电解熔融的氯化镁得到镁单质和氯气；过滤氢氧化镁后的滤液中加碳酸钠沉淀钙离子，滤液酸化后通氯气得到稀溴水，浓缩后得浓溴水，萃取后得含溴的有机溶液，蒸馏得溴单质，据此分析解答。

(1)由以上分析可知，步骤②是在氯化钠饱和溶液中通入氨气和二氧化碳，充分反应后过滤得到碳酸氢钠，故答案为：过滤；

(2)步骤②的实现需要向氯化钠溶液中通人CO2、NH3，因二氧化碳的溶解度不大，氨气极易溶于水，先通氨气使溶液呈碱性再通二氧化碳有利于二氧化碳的溶解，故答案为：NH3；

(3)步骤⑥是电解熔融的氯化镁得到镁单质，反应为：MgCl2Mg+Cl2↑，步骤⑨是氯气氧化溴离子产生溴单质的过程，反应为：Cl2+2Br-=2C1-+ Br2，故答案为：MgCl2Mg+Cl2↑；Cl2+2Br-=2C1-+ Br2；

(4)步骤⑧加硫酸除去溶液中过量的碳酸钠，使溶液呈酸性，有利于后续产生的溴单质稳定存在，故答案为：调节溶液的pH值，使得后续步骤生成的Br2稳定存在；

(5)a裂化汽油中含有烯烃，能与溴单质反应，不能作为萃取试剂从溴水中萃取溴；c酒精易溶于水，不能作为萃取试剂从溴水中萃取溴；b苯和d四氯化碳均不溶于水，与溴水不反应，且溴单质在两者中的溶解度远大于在水中的溶解度，可以作萃取剂；萃取操作在分液漏斗中进行，萃取后分液还需要用到烧杯，故答案为：bd；分液漏斗、烧杯；