A.曲线N表示与pOH的变化关系

B.常温下，Ka2(H2XO3)=10－10

C.当pOH=2时， NaHXO3溶液中：

D.向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中：c(Na+)=2c(HXO3－)+2c(XO32－)

写出该反应的热化学方程式：____。

（2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导正极生成的O2－(O2＋4e－=2O2－)。

①c电极的名称为___，d电极上的电极反应式为____。

②如图2所示电解100mL0.5mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为___。若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入___(填字母)。

a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3

（3）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为____。

（4）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如图。

①电源的负极为____(填“A”或“B”)。

②阳极室中发生的反应依次为___。

③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将___(填“增大”“减小”或“不变”)；若两极共收集到气体13.44L(标准状况)，则除去的尿素为___g(忽略气体的溶解)。

（5）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。

①若用铜盐进行化学镀铜，应选用____(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。

②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：___。

A.对反应：aA(s)＋2B(g) xC(g)，根据图①可以求出x＝2

B.图②可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

C.图③表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(g)的影响，乙的压强大

D.升高温度，图④表示的反应中反应物的转化率增大

回答下列问题：

（1）废钯催化剂经烘干、粉碎后，再在700℃的高温下焙烧，不断通入足量空气的目的除了使有机物充分燃烧而除去，还可以___。

（2）查资料可知，PdO不溶于王水，加入甲酸还原PdO，其目的是___，

（3）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3）中转化为H2PdCl4，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为___；酸溶时温度不能过高，原因是___。

（4）加入适量的稀氨水溶液调节pH至3~4除杂，废渣的主要成分是___。

（5）焙烧2的目的是___；

（6）有水参加情况下，可以将CO通入氯化钯（PdCl2）得到黑色金属Pd粉末，化学方程式为___。

图1 图2 图3 图4

A.图1表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉

B.图2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2

C.图3表示表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

D.图4表示在含等物质的量NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系

【题目】一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)2C(g) ΔH<0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2.下列有关说法正确的是

A. 反应开始2 min内，v(B)＝0.1 mol/(L·min)

B. t1时改变的条件可能是升高温度

C. t3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变

D. t4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变

【题目】有一反应:2E(g)+F(g)2G(g)，图中曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，y轴表示F的转化率，图中有a、b、c三点，则下列描述中正确的是

A. 该反应是放热反应

B. b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C. T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法

D. c 点可表V正逆

原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是 ______ 含的氧化物晶体中含有共价键数目为 ______

与钙离子组成的化合物的电子式为 ______

完全燃烧放出的热量是，写出Y燃烧的热化学方程式 ______

组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有如图所示转化关系反应条件和其他物质已略

写出丁在高温下与水反应的化学方程式 ______

组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是 ______ ，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为 ______ 。

A.NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装

B.a点溶液中存在如下关系：c(Na+) + c(H+) = c(ClO－)+ c(OH－)+ c(ClO3－)

C.b点溶液中各离子浓度：c(Na+) > c(Cl－) > c(ClO－) = c(ClO3－)

D.t2~t4，ClO－的物质的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2ClO－= Cl－+ ClO3－

A.NaX溶液呈碱性B.P点：c（Na+）＞c（H+）

C.M点：c（HX）+c（X-）=2c（Na+）D.M点水电离程度小于N点