【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是

A. 550℃时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动

B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

(1) NO、SO2可以先氧化，后用碱吸收。其氧化过程的反应原理如下：

NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)；ΔH1＝－200.9 kJ·mol－1

SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)；ΔH2＝－241.6 kJ·mol－1

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH3＝－196.6 kJ·mol－1

则反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)的ΔH＝____kJ·mol－1。

(2)土壤中的硫循环如图所示，土壤中的黄铁矿(FeS2)在过程Ⅰ中会转化成硫酸亚铁和硫酸，该过程发生的化学方程式为________________。

(3)电解法除去工业废水中的硝酸铵的装置示意图如图所示，阴极电极反应式为___。

(4)向恒容密闭容器中充入1 mol NO和2 mol O3，发生如下反应：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)；ΔH<0。不同温度下反应相同时间后，体系中NO转化率随温度变化曲线如图。温度低于100℃时，NO转化率随温度升高而增大的主要原因是____；当温度高时，O3分解生成活性极高的氧原子，NO转化率随温度升高而降低，可能的原因有：①______，②______。

下列说法不正确的是（ ）

A.①→②放出能量

B.①→②中形成碳碳键

C.①→②中碳氢键发生断裂

D.由②得到乙酸的过程中，形成了氧氢键

A.除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液

B.某烷烃主链4个碳原子数的同分异构体有2种，则与其碳原子个数相同的且主链4个碳原子的单烯烃有4种

C.1mol有机物与NaOH溶液反应，最多消耗5mol NaOH

D.有机物分子中所有原子在同一平面内

A.KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－11.46 kJ·mol－1

B.2KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－11.46 kJ·mol－1

C.KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1

D.2KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.6 kJ·mol－1

A.防止FeCl2溶液变质而加入Fe粉：2Fe3++Fe=3Fe2+

B.向铜粉中滴加稀硝酸，产生气体：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O

C.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

D.Na2O2是重要的供氧剂：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

A.雷琐苯乙酮、苹果酸和伞形酮各1 mol与足量Na反应生成的物质的量之比为2：3：1

B.雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟溶液发生显色反应

C.1mol雷琐苯乙酮跟足量反应，最多消耗4 mol

D.1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH

①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)===2Ce3＋(aq)＋O2(g)＋2H＋(aq)　ΔH1

②Ce3＋(aq)＋H2O(l)===Ce4＋(aq)＋H2(g)＋OH－(aq)　ΔH2

③H2O(l)===H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH3

④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH4

下列说法正确的是(　　)

A. Ce4＋能够增大水分解反应的活化能，提高反应速率

B. Ce3＋是反应②和反应③的催化剂

C. 上述反应中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3

D. 通常条件下，反应④中生成H2、O2的速率之比为1∶2

【题目】对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）

A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O2

已知：①FeS2难溶于水，能还原Fe3＋，硫元素被氧化成SO42-。

②金属离子生成氢氧化物沉淀的pH范围见下表：

(1)滤渣Ⅰ的主要成分可与某种酸反应，其气态产物的电子式为____________；滤渣Ⅱ经灼烧后可用于_______(写出一种用途即可)。

(2)“还原”的目的是__________，写出“还原”步骤中涉及反应的离子方程式_________。

(3)“除铝”反应过程中控制的pH范围是_______________________。

(4)操作Ⅲ包含3个基本的实验操作，依次是_______________，“洗涤”时的试剂最好选用下列中的____________(填代号)

A.热水 B.氯水 C.乙醇 D.饱和食盐水

(5)设计实验检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+：___________________________。