题目内容

【题目】科学家提出如下光分解法制备氢气：

①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)===2Ce3＋(aq)＋O2(g)＋2H＋(aq)　ΔH1

②Ce3＋(aq)＋H2O(l)===Ce4＋(aq)＋H2(g)＋OH－(aq)　ΔH2

③H2O(l)===H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH3

④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH4

下列说法正确的是(　　)

A. Ce4＋能够增大水分解反应的活化能，提高反应速率

B. Ce3＋是反应②和反应③的催化剂

C. 上述反应中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3

D. 通常条件下，反应④中生成H2、O2的速率之比为1∶2

【答案】C

【解析】

A.A中说法矛盾，活化能增大，反应速率减慢，故错误；B.②和③的总反应Ce3＋参与了反应，没有生成Ce3＋，所以不符合催化剂的特征，故B错误；C.根据盖斯定律可得：ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3，故C正确；D.化学反应速率用不同物质表示时与方程式的计量系数成正比，④生成H2和O2的速率比应为2∶1，故D错误；答案选C。

练习册系列答案
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回答下列问题：

(1) A与E形成的化合物的化学式是__________．B的最高价氧化物化学式为_____________，

(2)D的单质与水反应的方程式为__________________________________________________．

(3) 向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是___________________：有关反应的离子方程式为：_____________________________________．

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（1）上述物质中属于电解质的物质序号为______ 。

（2）加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______。

（3）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：___________

（4）实验室用⑤制备胶体的化学方程式为_____________________________。如果将1molFeCl3全部制成胶体，制得的胶体________(选填“带负电”“电中性”“带正电”)，胶粒数目________NA(选填“大于”“等于”“小于”)

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A.Si→K2SiO3B.Na→Na2O2C.Fe→FeC12D.CuO→Cu(OH)2

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A. 加入催化剂，减小了反应的热效应

B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2===H2O＋1/2 O2　ΔH>0

D. 反应物的总能量高于生成物的总能量

【题目】羰基硫（COS）是全球硫循环的重要中间体，也是有机合成中的重要原料，是化学工作者重要的研究对象。已知：

Ⅰ．COS（g）＋H2（g）H2S（g）＋CO（g） △Hl＝－17kJ／mol；

Ⅱ．COS（g）＋H2O（g）H2S（g）＋CO2（g） △H2＝－35kJ／mol。

回答下列问题：

(1)反应CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的△H＝________。

(2)在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应I。设起始充入的n（H2）：n（COS）＝m，相同时间内测得COS转化率与m和温度（T）的关系如图所示。

①m1________m2（填＞、＜或＝）。

②温度高于T0时，COS转化率减小的可能原因为_________。

A．有副反应发生。

B．反应的△H增大。

C．催化剂活性降低。

D．逆反应速率增大的倍数小于正反应速率增大的倍数

(3)在恒温、恒容密闭容器中．进行反应I。下列说法中能说明反应I已达到平衡状态的是___________。

A．c（H2S）＝c（CO） B．v正（H2）＝v逆（H2S）

C．容器中气体密度保持不变 D．容器中混合气体平均摩尔质量保持不变

E．c（COS）保持不变

(4)某温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入5 mol COS（g）和5 molH2O（g），发生反应Ⅱ，5 min后反应达到平衡，测得COS（g）的转化率为80％。

①反应从起始至5 min内，用H2S浓度变化表示的平均反应速度v（H2S）＝________。

②该温度下，上述反应的平衡常数K＝________。

③其他条件相同时，既能使上述反应中COS的平衡转化率降低，又能使反应速率加快的做法是________。

A．缩小容器容积 B．升高温度

C．分离出硫化氢 D．加入一定量H2O（g）

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A. 有盐类物质生成 B. 有酯类物质生成

C. 有醇类物质生成 D. 有酸类物质生成

【题目】按要求回答下列问题：

（1）写出二氧化碳的电子式________________。

（2）写出有机物CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称__________________。

（3）铁片、铜片连接后浸入稀硫酸形成原电池，正极反应式是_________________。

（4）乙醇的热值为Q kJ·g-1，写出乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水的热化学方程式______________。

（5）写出苯与浓硫酸、浓硝酸在55℃下反应的化学方程式____________________。

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（5）利用题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成的路线流程图（其它试剂自选）。________。

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