A. 该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2

B. 升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大

C. 两溶液混合不会产生沉淀

D. 向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小

【题目】已知 H2S与CO2高温下发生反应：H2S（g）＋CO2（g）COS（g）＋H2O（g）。在610 K时，将0.40 mol H2S与0.10 mol CO2充入2L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

（1）该反应的化学平衡常数表达式K＝____________ 。

（2）向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是____（填标号）。

A H2S　　 　B COS　　　 C CO2　　 D N2

（3）CO2的平衡转化率α1＝_____%，反应平衡常数K＝__________。（保留两位有效数字）

（4）在600 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，CO2的转化率α2________α1，该反应的ΔH______0（填“>”“<”或“＝”）。

A.1molCH2=CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗Cl22.5mol

B.实验室中可用如图所示方法除去CH3CH3气体中的CH2=CH2气体

C.实验室中可用酸性的KMnO4溶液鉴别CH3CH3气体和CH2=CH2气体

D.工业上可利用CH2=CH2与HCl的加成反应制得纯净的CH3CH2Cl

【题目】下列叙述正确的是

A.某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的水解常数越小

B.铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈

C.反应活化能越高，该反应越易进行

D.水在常温下的电离平衡常数为

A.用石墨作阴极、铜作阳极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

B.0.01 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：

NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3 ↓＋NH3·H2O

C.含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.1 mol Cl2的氯水：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D.酸性KMnO4溶液与双氧水反应：2MnO4－＋10H＋＋3H2O2＝2Mn2＋＋3O2↑＋8H2O

【题目】关于下列各图的叙述错误的是

A.已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，；则表示CO和生成和的能量变化

B.常温下HB溶液和溶液等体积混合后溶液的，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：

C.常温下，和反应生成HX的平衡常数如表所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时从到的转化率逐减小，且HX的还原性逐渐减弱

D.中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况

A.反应①属于“氮的固定”

B.反应②属于非氧化还原反应

C.反应③可通过电解LiOH水溶液实现

D.上述三步循环的总反应方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2

切断开关S2，闭合开关S1，通直流电一段时间

①甲池总反应方程式：____________；

②F电极反应方程式：___________；

③G电极的现象：______________；

④若F电极增重10.8g，B极上放出气体的体积（STP）是_______L；

⑤切断电源开关S1，闭合开关S2，此时甲池为__________（填原电池、电解池），A电极反应方程式：______。

A. Ka(HY)的数量级约为10-3

B. a点c(X-)>b点c(Y-)

C. HX发生反应的离子方程式为HX+OH-=X-+H2O

D. pH=7时,两种反应后的溶液中c(Y-)>c(X-)

（1）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀________________。

（2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。请回答：

①铁件应与电源的________极相连（写正或负），B电极的电极反应式是______。

②若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为10.24 g，则电镀时电路中通过的电子为________mol。

③电镀结束后CuSO4溶液的浓度______（填变大，变小，不变）

④镀层破损后，铁不易被腐蚀的是___________（填序号）。

A 镀铜铁 B 镀锌铁 C 镀锡铁