Question

【题目】下列离子方程式书写正确的是( )

A.用石墨作阴极、铜作阳极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

B.0.01 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：

NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3 ↓＋NH3·H2O

C.含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.1 mol Cl2的氯水：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D.酸性KMnO4溶液与双氧水反应：2MnO4－＋10H＋＋3H2O2＝2Mn2＋＋3O2↑＋8H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 铜作阳极电解饱和食盐水时，阳极上Cu放电，Cl－不放电；

B. 0.01 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合，生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀及NH3·H2O；

C. 还原性I->Fe2+，据此判断发生的反应；

D. 电荷不守恒。

A. 铜作阳极电解饱和食盐水时，阳极上Cu放电，反应生成氢氧化铜和氢气，反应为：Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑，A项错误；

B. 0.01 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合，生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀及NH3·H2O，离子方程式为：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3 ↓＋NH3·H2O，B项正确；

C. 还原性I->Fe2+，因此Cl2先氧化I-，当所有的I-都被氧化后再氧化Fe2+，向含0.1 molFeI2的溶液中滴加含0.1 mol Cl2的氯水，只有I-被氧化，因此离子方程式为：2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－，C项错误；

D. 酸性KMnO4溶液与双氧水反应，离子方程式为：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，D项错误；

答案选B。