Question

【题目】关于下列各图的叙述错误的是

化学方程式	平衡常数K

A.已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，；则表示CO和生成和的能量变化

B.常温下HB溶液和溶液等体积混合后溶液的，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：

C.常温下，和反应生成HX的平衡常数如表所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时从到的转化率逐减小，且HX的还原性逐渐减弱

D.中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.的燃烧热化学方程式为 ①又因为； ②；将得；，与图象符合，A项正确；

B.HB溶液和溶液等体积混合后，为HB、NaB的浓度都是的混合溶液，溶液的，说明HB为弱酸，HB的电离程度大于的水解程度，溶液呈酸性，故，，弱电解质的电离程度不大，故，B项正确；

C.平衡常数越大，反应进行的程度越大，转化率与起始物质的浓度有关，平衡常数大，某一反应物的转化率不一定，平衡常数与氧化性无关，故C错误；

D.向弱酸HA的稀溶液中加水稀释，电离程度增大，溶液中增大、减小，则的值增大，图象与实际符合，故D正确；

答案选C。