A. NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)

B. CuCl2Cu(OH)2Cu

C. AlNaAlO2(aq) NaAlO2(s)

D. MgO(s)Mg(NO3)2(aq)Mg(s)

A. 在曲线上任一点均存在：c(Na＋)c(OH－) = c(CH3COO－)c(H＋)

B. 点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋2c(OH－) = c(CH3COOH)＋2c(H＋)

C. 点②所示溶液中：c(Na＋) = c(CH3COO－)

D. 点③所示溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H＋)

【题目】A，B，C，D四种物质之间的转化关系如图所示部分产物已略去，下列说法正确的是

A.若A为溶液，B可能为氨水，反应的离子方程式为：

B.若A为Fe，B可能为稀硝酸，反应的离子方程式为：

C.若A为NaOH溶液，B可能为，可用溶液鉴别C、D溶液

D.若A为，B可能为，实验室可用加热固体C的方法制取

A.乙炔B.乙烷C.乙二醇D.乙烯

（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是 ________________________________________。

②a和b用导线连接，Cu极为原电池________极（填“正”或“负”），该电极反应式是_____________________________，溶液中的H＋移向________（填“Cu”或“Zn”）极。

③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.2 mol电子， 则理论上Zn片质量减轻________g。

（2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是________（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应式为： _________________________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

A.在硅酸钠溶液中滴入稀盐酸，溶液变浑浊，说明Cl元素的非金属性强于Si元素

B.Zn与稀硫酸反应时，滴加少量CuSO4溶液，反应速率加快，说明CuSO4在该反应中起催化剂作用

C.用酚酞作指示剂，盐酸滴定Na2CO3溶液，达到滴定终点时，离子浓度关系为：

D.将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，出现白色沉淀，是两种溶液水解相互促进的结果

A.浓度均为①的 ② ③ ④溶液中的大小顺序为③>①>②>④

B.浓度均为的溶液与NaClO溶液，溶液中阴、阳离子的总浓度前者大于后者

C.为一元弱酸，在水溶液中存在：

D.的溶液中：

第一电离能指的是______。

如图是部分元素原子的第一电离能随原子序数变化关系其中12号至17号元素的有关数据缺失。

根据图示变化规律，可推测S的第一电离能的大小最小范围为____________填元素符号。

据图可知，同主族元素原子第一电离能变化规律是______。

图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置______。

根据对角线规则铍元素最高价氧化物的水化物应该具有______。

用In表示元素的第n电离能，则图中的a、b、c分别代表______。

A.a为、b为、c为

B.a为、b为、c为

C.a为、b为、c为D.a为、b为、c为

铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：

铜的第一电离能小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能却大于锌的第二电离能，其主要原因是______。

与电离能的定义相类似，元素的气态基态原子得到一个电子形成气态负一价阴离子时所放出的能量称作第一电子亲和能，负一价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能，部分元素或离子的电子亲和能数据如下表所示：

下列说法中错误的是______。

A.元素的电子亲和能越大，越容易得到电子

B.一个基态的气态氧原子得到一个电子成为时放出141kJ的能量

C.氧元素的第二电子亲和能是

D.基态的气态氧原子得到两个电子成为需要吸收能量

图中数据显示，同主族元素从上到下依次减小，其原因是_____。

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗

②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液

③酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗

④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

⑤滴定后观察碱式滴定管读数时，俯视刻度线

A.①④B.①③C.②③D.④⑤

【题目】含硫各微粒、和存在于与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示．下列说法正确的是

A.时，溶液中

B.时，溶液中

C.为获得尽可能纯的，可将溶液的pH控制在左右

D.由图中数据可估算出为