3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)

(1)该反应的还原产物是______；

(2)该反应的平衡常数表达式为K=____________；

(3)若知上述反应为放热反应，则其反应热△H______0(填“＞”、“＜”或“=”)；升高温度，其平衡常数值______(填“增大”、“减小”或“不变”)；若已知CO生成速率为(CO)=18molL﹣1min﹣1，则N2消耗速率为(N2)=_________；

(4)达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、CO的量)，反应速率与时间t的关系如图，图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是__________。

(1)这些物质与25 ℃纯水相比，能促进水电离的是________(填序号，下同)，能抑制水的电离的是________，水电离的c(OH－)等于溶液中c(OH－)的是________，水电离的c(H＋)等于溶液中c(H＋)的是________。

(2)②和③溶液中水的电离度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，___________时，水的电离度相等。

II．今有①盐酸②醋酸③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。

(1)若三种酸的物质的量浓度相等，三种溶液中的c(H＋)大小关系为______

(2)若三种溶液的c(H＋)相等，三种酸的物质的量浓度大小关系为_____。

Ⅰ.用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气

（1）该小组利用右图装置及试剂制备并收集适量Cl2，装置B、C的作用分别是___________、_______________。

（2）制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，饱和氯水中含氯元素的微粒有____________（写出全部微粒）。

（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一。在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强。

①滤液漂白性增强的原因是________________（用化学平衡移动原理解释）。

②饱和氯水与石灰石反应生成HC1O的方程式是___________________。

Ⅱ. ClO3—、Cl—和H+反应的探究

（4）KClO3、KCl与硫酸可以反应。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如下（实验在室温下进行）：

①该系列实验的目的_______________________。

②烧杯3取用硫酸的体积应为______________mL。

（5）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为－59℃，液体为红色；Cl2沸点为－34℃，液态为黄绿色。设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2______________________。

①下列有机物属于烃的是___（填字母）。

a．乙炔 b．乙醇 c．乙酸

②区分甲苯和苯，可用的试剂是___（填字母）。

a．FeCl3溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．溴水

③除去乙酸乙酯中的乙酸，可用的试剂是___（填字母）。

a．NaOH溶液 b．NaCl溶液 c．饱和Na2CO3溶液

（2）异丙苯是一种重要的有机化工原料。异丙苯的结构简式为。

①异丙苯中最多有___个碳原子共平面，其核磁共振氢谱上有___个峰。

②异丙苯氧化后可制取分子式为C6H6O的芳香族化合物，该化合物的结构简式是___。

③异丙苯制备对溴异丙苯的化学方程式为___。

（3）化合物III是一种合成医药的中间体，其合成路线如下：

①III中所含官能团的名称是___和___。

②该合成路线中第二步反应属于___反应（填反应类型）。

③I、Ⅱ、Ⅲ三种物质中，与浓硫酸共热能得到CH2＝CHCH＝CH2的是___（填序号）。物质Ⅱ在Cu作催化剂及加热条件下与O2反应可得产物为___。

④Ⅲ的一种同分异构体X能发生银镜反应，不能发生水解反应，分子中有3种不同化学环境的氢。X的结构简式为___。

(1)计算25 ℃时下列溶液的pH：

①1 mL pH＝2的H2SO4加水稀释至100 mL，pH＝________；

②0.001 mol/L的盐酸，pH＝________；

③0.01 mol/L的NaOH溶液，pH＝________；

④0.015 mol/L的硫酸与0.01 mol/L的NaOH等体积混合，混合溶液的pH＝________。

(2)H2S溶于水的电离方程式为_______________________________________ 。

【题目】已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)

A. 一定小于92.0 kJ B. 一定大于92.0 kJ

C. 一定等于92.0 kJ D. 无法确定

①制造水泥、玻璃都要用到的原料是___(填字母)。

a．石灰石 b．纯碱 c．黏土

②不锈钢丝与棉纤维可织成一种防辐射布料。这种布料属于___(填字母)。

a．合金材料 b．复合材料 c．陶瓷材料

③橡胶可用于制造轮胎，天然橡胶通过___(填字母)措施可增大强度和弹性。

a．硝化 b．氧化 c．硫化

（2）环境保护功在当代、利在千秋。

①燃煤中加入碳酸钙，可减少SO2的排放。表示该反应原理的化学方程式为___。

②治理废水中的重金属污染物可用沉淀法。往含铬(Cr3＋)废水中加入石灰乳使Cr3＋转变为___(填化学式)沉淀而除去。

③将CO2和H2按物质的量1∶4混合，在Ru/TiO2作催化剂、加热条件下反应可获得CH4。写出该反应的化学方程式：___。

（3）合理选择饮食，有益身体健康。某同学在食堂的午餐是：米饭、红烧肉、西红柿炒鸡蛋和一只苹果。

①其中主要为人体提供能量的食物是___。该食物中的主要成分在人体内完全水解的化学方程式为___。

②西红柿中富含维生素C，西红柿生吃比炒熟后吃维生素C的利用率高，原因是___。用淀粉溶液和碘水检验维生素C的还原性，有关实验操作和现象是___。

③苹果中含有一定量的铁元素，人体缺铁会导致的疾病是___。

A.Na2CO3：CO32－＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH－

B.NH4Cl：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋OH－

C.CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋

D.NaF：F－＋H2O＝HF＋OH－

（1）向废液中加入Na2SO3溶液，发生“还原”反应的离子方程式为____________。

（2）“氧化”操作在三颈烧瓶中进行（如图一），将溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2。实验用水浴控制在40℃左右的较低温度下进行的原因是_______。

（3）某研究小组用图二装置对Cl2与KI溶液的反应进行探究，发现通入Cl2一段时间后，KI溶液变为黄色，继续通入Cl2，则溶液黄色变浅，最后变为无色。研究小组对所得无色溶液中碘元素的存在形态提出了以下假设：

假设一：没有I2形态；假设二：没有I－形态；假设三：有IO3－形态。

①请设计实验证明假设一成立（试剂自选）。

②若假设三成立，请写出生成IO3－的离子方程式__________________________________。

（4）该研究小组还进行了对加碘盐中KIO3含量测定的如下实验：

①准确称取加碘盐m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的KI，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250.00mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉试液，用c molL-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复3次，测得平均值为V mL。

已知：IO3－+ 5I－+6H+ =3H2O+3I2，I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－。测定时，判断达到滴定终点的现象为___________。由测定数据可求得该样品中含KIO3的质量分数为___________（用含m、c、V的代数式表示，Mr（KIO3）=214 ）。

②在滴定操作正确无误的情况下，用此种测定方法测得的结果往往偏高，其原因是受空气的影响，请用离子方程式表示产生这一影响的原因_______________________。

①取适量Na2O2固体用脱脂棉包好放在石棉网上，然后向脱脂棉上滴加3-4滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧。

②取适量Na2O2固体置于试管中，加水使其充分反应至不再产生气体为止，滴入几滴酚酞试液，溶液先变红后褪色。回答有关问题。

（1）写出Na2O2的电子式_______________________。

（2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2对应的盐，其第一步水解完全进行。写出其第一步水解的离子方程式为___________________________________。

（3）由①实验现象所得出的有关结论是：a.有氧气生成；b.___________________。

（4）Na2O2与H2O反应的离子方程式____________________________________。

II.为探究Na2O2与H2O反应的机理，他们在老师的指导下设计了下图所示装置。连接好装置，打开K1、K2，通过注射器注入适量蒸馏水，充分反应后用气球鼓气，Na2S溶液变浑浊，酸性KMnO4溶液褪色。分别取A、C中溶液滴入几滴酚酞，开始都变红，以后A中溶液很快褪色，C中溶液缓慢褪色。另取A、C中溶液分别加入少量二氧化锰，充分振荡，发现均反应剧烈、产生大量气泡，把带火星的木条伸入试管，木条复燃，向反应后的溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红不褪色。

（5）A中冰盐和C中热水的作用分别是__________________，___________________。

（6）用化学方程式表示Na2S变浑浊的原因___________________________________。

（7）用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO4－在酸性条件下被还原成Mn2+）__________________________________________。

（8）Na2O2与H2O反应的机理是(用化学方程式表示)第一步_____________________，第二步_______________________________。

（9）若向Na2O2中滴加适量的稀盐酸，也能产生同样的气体，请写出该反应的化学方程式___________________________________。