【题目】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。其中，控制空气中氮氧化物和硫氧化物的含量尤为重要。
(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物,用CH4催化还原NO2可消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -867.0kJ/mol；
②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.8kJ/mol；
③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+89.0kJ/mol
则CH4催化还原NO的热化学方程式为_______。
(2)将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个温度恒定、容积恒为2L的密闭容器中发生反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，可实现氮氧化物的转化，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。
①N2在0～9min内的平均反应速率v(N2)＝________mol/(L·min)(保留两位有效数字)。
②第12min时改变的反应条件可能为________(填字母代号)。
a．充入水蒸气稀释反应物 b．加入NO c．加催化剂 d．增大压强
(3)室温下，烟气中的SO2可用某浓度的NaOH溶液吸收得到pH=7的溶液，试计算所得溶液中
＝_____(已知:常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8)。
(4)烟气中的SO2也可用Na2SO3溶液吸收，吸收过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表：
n(SO32-):n(HSO3-) | 99：1 | 1：1 | 1：99 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母): ___________
a．c(Na＋)=2c(SO32-)＋c(HSO3-)
b．c(Na＋)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H＋)=c(OH-)
c．c(Na＋)+c(H+) =c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
【题目】某化学实验小组将装有铜与浓硫酸烧瓶加热一段时间后，取出烧瓶中固体，探究其成分。查资料可知，浓硫酸与铜反应可能生成CuS或Cu2S，它们都难溶于水，能溶于稀硝酸。实验如下：
（i）用蒸馏水洗涤固体，得到蓝色溶液，固体呈黑色。
（ii）取少量黑色固体于试管中，加入适量稀硝酸，黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生无色气泡。取少量上层清液于试管，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。
①根据实验（i）得到蓝色溶液可知，固体中含____________（填化学式）
②根据实验（ii）的现象_______（填“能”或“不能”）确定黑色固体是CuS还是Cu2S，理由是__________________________________________________________________________。
写出Cu2S与稀硝酸反应的化学方程式____________________________________________
③为了进一步探究黑色固体的成分，将实验（i）中黑色固体洗涤、烘干，再称取48.0g黑色固体进行如下实验，通入足量O2，使硬质玻璃管中黑色固体充分反应，观察到F瓶中品红溶液褪色。
实验序号 | 反应前黑色固体质量/g | 充分反应后黑色固体质量/g |
I | 48.0 | 48.0 |
Ⅱ | 48.0 | 44.0 |
Ⅲ | 48.0 | 40.0 |
根据上表实验数据推测：实验I中黑色固体的化学式为_____________________________；实验Ⅱ中黑色固体的成分及质量为_______________________________________________。
【题目】(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)出的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示，
已知：
化学键 | P—P | P—O | O=O |
键能(kJ·mol1) | 198 | 360 | 498 |
则反应P4(g)+3O2(g)= P4O6(g)的△H=_________。
(2)已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g)的△H=_______。