步骤I原理如图，在实验室中完成该步骤所用装置为 ______ 填序号。

某学习小组设计了实验模拟步骤Ⅱ：

粗盐溶解过滤NaCl溶液

该实验中加入的作用是 ______ ；若向粗盐溶液中加入的是浓溶液，则有难溶的生成，同时有气体逸出．该反应的离子方程式为 ______。

学习小组发现上述实验即使用量不足，第步沉淀中依然含有少量，试从平衡角度分析 ______。

在第步后增加过滤，并从滤渣中得到，工业上通过电解获得Mg的化学方程式为 ______ ； 若时直接将熔融，然后用惰性电极电解，发现有固体剩余，则该固体可能是 ______ 写化学式；现有a g滤渣，用上二述方法处理回收Mg时产生标况下，剩余固体为c g。则滤渣中镁元素的质量分数为 ______ 不必化简。

【题目】合成氨的反应为：3H2+ N22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是

A.v(H2)＝v(N2)= v(NH3)B.v(H2)＝3 v(N2)

C.v(N2)＝2 v(NH3)D.v(NH3)＝3/2v(H2)

【题目】已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n (KOH)=a mol时，下列有关说法错误的是

A.若某温度下，反应后=11，则溶液中=

B.参加反应的氯气的物质的量等于a mol

C.改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围： a mol ≤ n(e -)≤a mol

D.改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为 a mol

【题目】金属的回收是工业生产中的重要课题，利用某工业冶炼废渣主要成分为和铁、锡、铅、铜的氧化物回收锡、铜、铅的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

电炉冶炼时，焦炭的作用是______填“氧化剂”或“还原剂”，将焦炭粉碎的目的是______。熔剂的主要成分是氟石，高温下能与反应生成两种钙盐，其中之一为CaSiF6，该反应的化学方程式为______。

脱铁后的溶液中含有少量的，为减少锡的损失，可用锡、铜、铅、铁多元合金回收处理，反应的离子方程式为______。

已知可表示为：，则也可用氧化物表示为：______。

脱硫后需过滤、洗涤再进入下一步工序，检验滤渣是否洗涤干净的方法是______。

若该冶炼废渣中锡的质量分数为，30t废渣制得精锡 ，则锡的回收率为______。

【题目】ClO2是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂，沸点11℃，凝固点-59℃。工业上，可用下列原理制备ClO2(液相反应)：。设NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A.在标准状况下，2240mL ClO2含有原子数为0.3NA

B.若生成1.5mol Na2SO4，则反应后的溶液中Fe3+数目为0.2NA

C.48.0g FeS2完全反应，则上述反应中转移电子数为6NA

D.每消耗30mol NaClO3，生成的水中氢氧键数目为14NA

【题目】有机化合物H的结构简式为，其合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

已知：①

②(苯胺易被氧化)

请回答下列问题：

(1)烃A的名称为_______，B中官能团为_______，H的分子式为_______，反应②的反应类型是_______。

(2)上述流程中设计C→D的目的是_______。

(3)写出D与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_______。

(4)符合下列条件的D的同分异构体共有_______种。

A.属于芳香族化合物 B.既能发生银镜反应又能发生水解反应

写出其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为6∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式：______。(任写一种)

(5)已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位，据此按先后顺序写出以烃A为原料合成邻氨基苯甲酸（）合成路线(无机试剂任选)。_______

(1)由乙烷制一氯乙烷的化学方程式为____________，反应类型为______________。

(2)在催化剂作用下，由乙烯制一氯乙烷的化学方程式为____________，反应类型为______________。

(3)以上两种方法中_________[填“(1)”或“(2)”]更适合用来制取一氯乙烷，原因是___________。

A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量多少来表示

C.同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式的系数之比

D.化学反应速率常用单位有 mol·L-1·s-1 和mol·L-1·s-1

【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.AB.BC.CD.D

已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518g/L。

请回答下列问题：

(1)气体Y为_______。

(2)固体X与稀盐酸反应产生淡黄色沉淀的离子方程式为_______。

(3)实验过程中若测得白色沉淀的质量为6.291g，则Na2SO3的分解率为_______。

(4)Na2SO3在空气易被氧化，检验Na2SO3是否氧化变质的实验操作是________。