Question

【题目】从海水中提取试剂级NaCl及回收金属Mg的工业流程如图：

步骤I原理如图，在实验室中完成该步骤所用装置为 ______ 填序号。

某学习小组设计了实验模拟步骤Ⅱ：

粗盐溶解过滤NaCl溶液

该实验中加入的作用是 ______ ；若向粗盐溶液中加入的是浓溶液，则有难溶的生成，同时有气体逸出．该反应的离子方程式为 ______。

学习小组发现上述实验即使用量不足，第步沉淀中依然含有少量，试从平衡角度分析 ______。

在第步后增加过滤，并从滤渣中得到，工业上通过电解获得Mg的化学方程式为 ______ ； 若时直接将熔融，然后用惰性电极电解，发现有固体剩余，则该固体可能是 ______ 写化学式；现有a g滤渣，用上二述方法处理回收Mg时产生标况下，剩余固体为c g。则滤渣中镁元素的质量分数为 ______ 不必化简。

Answer 1

【答案】C 除去钙离子、钡离子 加入使的溶解平衡向溶解方向移动，从而形成 熔融 MgO

【解析】

由分离流程可知，步骤I利用太阳能进行海水晒盐，与蒸发原理相同，步骤Ⅱ为粗盐溶解过滤溶液，除去硫酸根离子，除去镁离子，除去钙离子及过量的钡离子，最后加盐酸可除去过量的碳酸钠，注意除杂试剂均过量，以此来解答。

（1）步骤I原理为蒸发，在实验室中完成该步骤所用装置为图2中蒸发；

（2）①该实验中加入的作用是除去钙离子、钡离子；若向粗盐溶液中加入的是浓溶液，则有难溶的生成，同时有气体逸出，气体为，该反应的离子方程式为；

②第③步沉淀中依然含有少量，是因为加入使的溶解平衡向溶解方向移动，从而形成；

为活泼金属，则工业上通过电解获得Mg的化学方程式为（熔融），时直接将熔融，水解生成，然后分解生成固体MgO；滤渣中含，产生标况下 b L，由（熔融）可知含Mg为，剩余固体为c g为MgO的质量，则含Mg为，则滤渣中镁元素的质量分数为。